استعمل مبدأ لوتشاتلييه لتوضيح ما يحدث للاتزان (H2O = H (aq) + OH (aq عند إضافة بضع قطرات من HCl إلى ماء نقي~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
يُضيف HCI أيونات +H إلى الماء فيتجه الاتزان نحو اليسار.
عند إضافة بضع قطرات من حمض الهيدروكلوريك (HCl) إلى الماء النقي، فإن ذلك يؤدي إلى زيادة تركيز أيونات الهيدرونيوم (H⁺) في المحلول. وذلك لأن حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي يتفكك بالكامل في الماء ليعطي أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات الكلوريد (Cl⁻).
**تأثير إضافة HCl على الاتزان:**
وفقًا لمبدأ لوتشاتلييه، إذا تم إدخال تغيير على نظام في حالة اتزان، فإن النظام سيميل إلى تعديل نفسه لتقليل تأثير هذا التغيير واستعادة حالة الاتزان.
في هذه الحالة، التغيير هو زيادة تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺). ونتيجة لذلك، فإن نظام الاتزان:
H₂O ⇌ H⁺(aq) + OH⁻(aq)
سوف يتحول **نحو اليسار** لتقليل تركيز أيونات الهيدروجين الزائدة. هذا يعني أن المزيد من أيونات الهيدروجين (H⁺) ستتفاعل مع أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) لتكوين الماء (H₂O).
**النتيجة:**
* **انخفاض تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻):** بما أن التفاعل يتحول نحو اليسار، فإن أيونات الهيدروكسيد تستهلك لتكوين الماء، مما يؤدي إلى انخفاض تركيزها.
* **زيادة تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺):** على الرغم من أن النظام يحاول تقليل تركيز H⁺، إلا أن إضافة HCl بكمية كبيرة ستؤدي في النهاية إلى زيادة صافية في تركيز H⁺ في المحلول.
* **إزاحة الاتزان:** يتحرك الاتزان نحو اليسار، مما يعني أن نسبة الماء (H₂O) تزداد بينما تنخفض نسبة أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻).
**ملخص:**
إضافة HCl إلى الماء النقي يؤدي إلى زيادة تركيز H⁺. استجابة لذلك، يتحرك الاتزان نحو اليسار لتقليل هذه الزيادة، مما يؤدي إلى انخفاض تركيز OH⁻. النتيجة النهائية هي محلول حمضي ذو تركيز H⁺ أعلى وتركيز OH⁻ أقل مقارنة بالماء النقي.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال استعمل مبدأ لوتشاتلييه لتوضيح ما يحدث للاتزان (H2O = H (aq) + OH (aq عند إضافة بضع قطرات من HCl إلى ماء نقي~ اترك تعليق فورآ.
