ما حجم حمض الكبريتيك تركيزه ١مولاري اللازم لمعاينة ١٠ مل من محلول هيدروكسيد بوتاسيوم تركيزه ٢مولتري؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
20 مل.
الإجابة هي 20 مل من حمض الكبريتيك تركيزه 1 مولاري. إليك الشرح:
فهم التفاعل:
- يتفاعل حمض الكبريتيك (H₂SO₄) مع هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) في تفاعل تعادل.
- معادلة التفاعل الموزونة هي: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
- من المعادلة، نلاحظ أن 1 مول من حمض الكبريتيك يتفاعل مع 2 مول من هيدروكسيد البوتاسيوم.
حساب عدد مولات هيدروكسيد البوتاسيوم:- التركيز (Molarity) = عدد المولات / الحجم باللتر
- لذلك، عدد المولات = التركيز × الحجم
- لدينا 10 مل من هيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه 2 مولاري. يجب تحويل الحجم إلى لتر: 10 مل = 0.01 لتر
- عدد مولات KOH = 2 مول/لتر × 0.01 لتر = 0.02 مول
حساب حجم حمض الكبريتيك اللازم:- بما أن 1 مول من H₂SO₄ يتفاعل مع 2 مول من KOH، فإننا نحتاج إلى نصف عدد مولات KOH من H₂SO₄.
- عدد مولات H₂SO₄ اللازمة = 0.02 مول / 2 = 0.01 مول
- الآن، نستخدم التركيز لحساب الحجم:
- الحجم باللتر = عدد المولات / التركيز
- الحجم باللتر = 0.01 مول / 1 مول/لتر = 0.01 لتر
- نحول الحجم إلى ملليلتر: 0.01 لتر = 10 مل. ولكن! يجب أن نضع في الاعتبار أن حمض الكبريتيك ثنائي البروتون، أي أن كل جزيء منه يعطي بروتونين (H⁺). لذلك، يجب مضاعفة حجم الحمض لضمان التعادل الكامل.
- الحجم النهائي لحمض الكبريتيك = 10 مل × 2 = 20 مل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما حجم حمض الكبريتيك تركيزه ١مولاري اللازم لمعاينة ١٠ مل من محلول هيدروكسيد بوتاسيوم تركيزه ٢مولتري اترك تعليق فورآ.
