ما الكتله الموليه قلوي احادي الهيدروكسيل الذي يعادل ٠.٢ منه مع ١٠ مل من حمض ثنائي الكرتون تركيزه ٠،٢٥ - مع الشرح

Question

ما الكتله الموليه قلوي احادي الهيدروكسيل الذي يعادل ٠.٢ منه مع ١٠ مل من حمض ثنائي الكرتون تركيزه ٠،٢٥؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

40 جم/مول

لحساب الكتلة المولية للقلوي، نتبع الخطوات التالية:

1. فهم معادلة المعايرة: عندما يتفاعل قلوي أحادي الهيدروكسيل (مثل NaOH) مع حمض ثنائي الكربوكسيل (مثل حمض الأكساليك H₂C₂O₄)، فإن التفاعل يكون كالتالي:

2NaOH + H₂C₂O₄ → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

هذا يعني أن كل مول واحد من حمض الأكساليك يتفاعل مع مولين من هيدروكسيد الصوديوم.

1. حساب عدد مولات الحمض:

• الحجم: 10 مل = 0.01 لتر
• التركيز: 0.25 مول/لتر
• عدد المولات = الحجم × التركيز = 0.01 لتر × 0.25 مول/لتر = 0.0025 مول

1. حساب عدد مولات القلوي:

• من معادلة التفاعل، نعرف أن 1 مول حمض يتفاعل مع 2 مول قلوي.
• إذن، عدد مولات القلوي = 2 × عدد مولات الحمض = 2 × 0.0025 مول = 0.005 مول

1. حساب الكتلة المولية للقلوي:

• الكتلة: 0.2 جرام (معطى في السؤال)
• عدد المولات: 0.005 مول (حسبناها في الخطوة السابقة)
• الكتلة المولية = الكتلة / عدد المولات = 0.2 جرام / 0.005 مول = 40 جرام/مول

إذن، الكتلة المولية للقلوي أحادي الهيدروكسيل هي 40 جم/مول.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما الكتله الموليه قلوي احادي الهيدروكسيل الذي يعادل ٠.٢ منه مع ١٠ مل من حمض ثنائي الكرتون تركيزه ٠،٢٥ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال ما الكتله الموليه قلوي احادي الهيدروكسيل الذي يعادل ٠.٢ منه مع ١٠ مل من حمض ثنائي الكرتون تركيزه ٠،٢٥ بالأعلى.