حجم الماء اللازم لتخفيف 1.5 لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم 0.4 ليصبح 0.3 يكون............. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.5L.
لحل هذه المسألة، نستخدم قانون التخفيف:
قانون التخفيف: C₁V₁ = C₂V₂
حيث:
- C₁: التركيز الأصلي للمحلول (0.4)
- V₁: حجم المحلول الأصلي (1.5 لتر)
- C₂: التركيز النهائي للمحلول (0.3)
- V₂: الحجم النهائي للمحلول (المجهول)
الآن، نعوض بالقيم في القانون:0.4 * 1.5 = 0.3 * V₂
نحسب قيمة V₂:
V₂ = (0.4 * 1.5) / 0.3
V₂ = 0.6 / 0.3
V₂ = 2 لتر
لكن السؤال يطلب حجم الماء *اللازم للتخفيف*، وليس الحجم النهائي للمحلول.
لحساب حجم الماء المضاف، نطرح الحجم الأصلي من الحجم النهائي:
حجم الماء = V₂ - V₁
حجم الماء = 2 لتر - 1.5 لتر
حجم الماء = 0.5 لتر
إذن، حجم الماء اللازم لتخفيف 1.5 لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم 0.4 ليصبح 0.3 هو 0.5 لتر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حجم الماء اللازم لتخفيف 1.5 لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم 0.4 ليصبح 0.3 يكون............. ؟ اترك تعليق فورآ.
