حجم الماء اللازم لتخفيف 1 لتر من المحلول من 0.3 إلى 0.1 ..يساوي.... ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
2 L.
لحل هذه المسألة، نستخدم مفهوم التخفيف في الكيمياء. التخفيف يعني تقليل تركيز المحلول بإضافة المزيد من المذيب (في هذه الحالة، الماء).
فهم العلاقة بين التركيز والحجم:
- التركيز: يمثل كمية المادة المذابة في وحدة حجم من المحلول. هنا، التركيز معطى بـ 0.3 و 0.1.
- الحجم: هو كمية المحلول الكلية.
قانون التخفيف:نستخدم القانون التالي لحساب التخفيف:
C₁V₁ = C₂V₂
حيث:
- C₁ = التركيز الأولي (0.3)
- V₁ = الحجم الأولي (1 لتر)
- C₂ = التركيز النهائي (0.1)
- V₂ = الحجم النهائي (المجهول)
تطبيق القانون:نعوض بالقيم المعطاة في القانون:
0.3 * 1 = 0.1 * V₂
حل المعادلة:
لإيجاد V₂، نقسم الطرفين على 0.1:
V₂ = (0.3 * 1) / 0.1
V₂ = 3 لتر
حساب حجم الماء المضاف:
بما أننا بدأنا بـ 1 لتر وأصبح الحجم النهائي 3 لتر، فإن حجم الماء المضاف يساوي:
حجم الماء المضاف = V₂ - V₁
حجم الماء المضاف = 3 - 1
حجم الماء المضاف = 2 لتر
إذن، حجم الماء اللازم لتخفيف 1 لتر من المحلول من 0.3 إلى 0.1 يساوي 2 لتر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حجم الماء اللازم لتخفيف 1 لتر من المحلول من 0.3 إلى 0.1 ..يساوي.... ؟ اترك تعليق فورآ.
