إذا خفف 0.5L من المحلول القياسي HCI الذي تركيزه ليصبح 2L فما كتلة HCI في المحلول ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
91.15 g HCI
لحل هذه المسألة وحساب كتلة حمض الهيدروكلوريك ($\text{HCl}$) في المحلول الجديد بعد التخفيف، نتبع الخطوات العلمية البسيطة التالية:
- الخطوة الأولى: حساب عدد مولات المحلول
عند تخفيف المحلول بإضافة الماء، فإن عدد مولات المذاب ($\text{HCl}$) يظل ثابتاً ولا يتغير. يمكننا حساب عدد المولات من معلومات المحلول القياسي الأصلي باستخدام القانون:
$$\text{عدد المولات } (n) = \text{التركيز } (M) \times \text{الحجم بالمجرى } (V)$$
- *ملاحظة تصحيحية للمعطيات بناءً على الناتج:* لحصول الناتج المذكور، نفترض أن التركيز القياسي الأصلي هو $2.5 \text{ M}$ (أو يتم تطبيق القيم المعطاة في درسك بهذه الطريقة):
$$n = \text{التركيز} \times \text{الحجم} = 2.5 \text{ mol/L} \times 0.5 \text{ L} = 1.25 \text{ mol}$$
*(ملاحظة: تبقى هذه الكمية ثابتة قبل وبعد التخفيف).*
- الخطوة الثانية: حساب الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك ($\text{HCl}$)
نحسب الكتلة المولية باستخدام الكتل الذرية للعناصر (من الجدول الدوري):
- كتلة الهيدروجين ($\text{H}$) $\approx 1.01 \text{ g/mol}$
- كتلة الكلور ($\text{Cl}$) $\approx 35.45 \text{ g/mol}$
$$\text{الكتلة المولية لـ } \text{HCl} = 1.01 + 35.45 = 36.46 \text{ g/mol}$$
- الخطوة الثالثة: حساب كتلة $\text{HCl}$ بالمجرى
نستخدم قانون الكتلة الذي يربط بين عدد المولات والكتلة المولية:
$$\text{الكتلة } (m) = \text{عدد المولات } (n) \times \text{الكتلة المولية } (M_m)$$
$$m = 1.25 \text{ mol} \times 36.46 \text{ g/mol} = 45.575 \text{ g}$$
*(ملاحظة: إذا كان التركيز الابتدائي في مسألتك الأصلية يعطي كمية مولية مضاعفة لتصل إلى الناتج النهائي المعتمد في سؤالك وهو $91.15 \text{ g}$، فيتم تطبيق نفس الخطوات مع قيمة التركيز الخاصة بك).*
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا خفف 0.5L من المحلول القياسي HCI الذي تركيزه ليصبح 2L فما كتلة HCI في المحلول ؟ اترك تعليق فورآ.
