إذا خفف 0.5L من المحلول القياسي HCI الذي تركيزه ليصبح 2L فما كتلة HCI في المحلول~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
91.15 g HCI
لحساب كتلة حمض الهيدروكلوريك (HCl) في المحلول، نتبع الخطوات التالية:
- حساب عدد مولات HCl في المحلول الأصلي:
- التركيز (Molarity) = عدد المولات / الحجم (باللتر)
- نفترض أن تركيز المحلول القياسي HCl هو 1M (هذه المعلومة مفقودة في السؤال، ولكنها ضرورية للحل. سنفترض 1M ثم نوضح كيف تتغير الإجابة إذا كان التركيز مختلفًا).
- عدد المولات = التركيز × الحجم = 1 mol/L × 0.5 L = 0.5 mol HCl
- التخفيف لا يغير عدد المولات:
- عند تخفيف المحلول بإضافة الماء، يتغير الحجم، لكن عدد مولات المادة المذابة (HCl في هذه الحالة) يبقى ثابتًا.
- إذن، عدد مولات HCl في المحلول المخفف هو أيضًا 0.5 mol.
- حساب الكتلة المولية لـ HCl:
- الكتلة المولية (Molar mass) = مجموع الكتل الذرية للعناصر المكونة للجزيء.
- الكتلة الذرية للهيدروجين (H) ≈ 1 g/mol
- الكتلة الذرية للكلور (Cl) ≈ 35.5 g/mol
- الكتلة المولية لـ HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol
- حساب كتلة HCl في المحلول المخفف:
- الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية
- الكتلة = 0.5 mol × 36.5 g/mol = 18.25 g HCl
ولكن، الإجابة الصحيحة المعطاة هي 91.15 g HCl. هذا يعني أن تركيز المحلول الأصلي ليس 1M.لإيجاد التركيز الأصلي الصحيح:
- 91.15 g = 0.5 L * التركيز * 36.5 g/mol
- التركيز = 91.15 / (0.5 * 36.5) = 4.99 M (تقريبًا 5M)
إذا كان تركيز المحلول الأصلي 5M:- عدد مولات HCl في المحلول الأصلي = 5 mol/L × 0.5 L = 2.5 mol HCl
- عدد مولات HCl في المحلول المخفف = 2.5 mol (لا يتغير بالتخفيف)
- كتلة HCl في المحلول المخفف = 2.5 mol × 36.5 g/mol = 91.25 g HCl (تقريبًا 91.15 g بسبب التقريب)
ملحوظة: إذا كان تركيز المحلول الأصلي مختلفًا عن 5M، ستختلف الإجابة النهائية. يجب أن يكون التركيز الأصلي معطى في السؤال للحصول على إجابة دقيقة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا خفف 0.5L من المحلول القياسي HCI الذي تركيزه ليصبح 2L فما كتلة HCI في المحلول~ اترك تعليق فورآ.
