اضيف 10ml من حمض HCI تركيزه 0.01M الي ml 500 من H2SO4 تركيزه 0.03M فان PoH للمحلول الناتج.... 11.75. 13.75. 12.75. 12?؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
12.75
لحل هذه المسألة، نحتاج لحساب تركيز أيونات الهيدروجين [H⁺] في المحلول الناتج، ثم حساب pOH. إليك الخطوات بالتفصيل:
1. حساب عدد مولات كل حمض:
- حمض الهيدروكلوريك (HCl):
- عدد المولات = التركيز × الحجم (باللتر)
- عدد المولات (HCl) = 0.01 M × 0.01 L = 0.0001 مول
- حمض الكبريتيك (H₂SO₄):
- عدد المولات = التركيز × الحجم (باللتر)
- عدد المولات (H₂SO₄) = 0.03 M × 0.5 L = 0.015 مول
2. حساب عدد مولات أيونات الهيدروجين [H⁺] الناتجة عن كل حمض:- HCl: كل مول من HCl ينتج مول واحد من H⁺.
- عدد مولات H⁺ (من HCl) = 0.0001 مول
- H₂SO₄: كل مول من H₂SO₄ ينتج مولين من H⁺ (لأنه حمض ثنائي البروتون).
- عدد مولات H⁺ (من H₂SO₄) = 0.015 مول × 2 = 0.03 مول
3. حساب إجمالي عدد مولات H⁺ في المحلول:- إجمالي مولات H⁺ = مولات H⁺ (من HCl) + مولات H⁺ (من H₂SO₄)
- إجمالي مولات H⁺ = 0.0001 + 0.03 = 0.0301 مول
4. حساب الحجم الكلي للمحلول:- الحجم الكلي = حجم HCl + حجم H₂SO₄
- الحجم الكلي = 10 ml + 500 ml = 510 ml = 0.51 L
5. حساب تركيز أيونات الهيدروجين [H⁺] في المحلول الناتج:- [H⁺] = عدد المولات / الحجم (باللتر)
- [H⁺] = 0.0301 مول / 0.51 L = 0.059 M
6. حساب pH:- pH = -log[H⁺]
- pH = -log(0.059) = 1.23
7. حساب pOH:- نعلم أن pH + pOH = 14
- pOH = 14 - pH
- pOH = 14 - 1.23 = 12.77
وبالتقريب، تكون الإجابة الأقرب هي
12.75.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اضيف 10ml من حمض HCI تركيزه 0.01M الي ml 500 من H2SO4 تركيزه 0.03M فان PoH للمحلول الناتج.... 11.75. 13.75. 12.75. 12? اترك تعليق فورآ.
