يلزم .... من حمض H2SO4 تركيزه 1M لمعايرة 10mL من KOH تركيزه M1 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
10mL
الإجابة هي 10mL لأن هذه معايرة حمض قوي (H2SO4) مع قاعدة قوية (KOH).
شرح مفصل:
- المعايرة: هي عملية تحديد تركيز مادة كيميائية مجهولة باستخدام مادة كيميائية ذات تركيز معلوم.
- التفاعل: حمض الكبريتيك (H2SO4) يتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) وفقاً للمعادلة التالية:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
- نسبة التفاعل: من المعادلة المتوازنة، نلاحظ أن 1 مول من H2SO4 يتفاعل مع 2 مول من KOH. هذا يعني أن نسبة الموليّة بين الحمض والقاعدة هي 1:2.
- حساب الحجم:
- لنفترض أن حجم H2SO4 اللازم هو V (بالمليلتر).
- عدد مولات KOH = التركيز (M1) × الحجم (10mL)
- عدد مولات H2SO4 = التركيز (1M) × الحجم (V)
- باستخدام نسبة التفاعل: (عدد مولات H2SO4) / (عدد مولات KOH) = 1/2
- إذن: (1M × V) / (M1 × 10mL) = 1/2
- لتبسيط المعادلة، إذا كان تركيز KOH (M1) = 1M، فإن:
(1 × V) / (1 × 10) = 1/2
V = 10 × (1/2) = 5mL.
- ولكن، السؤال لم يحدد قيمة M1. ولكن، إذا كان السؤال يقصد أن يطلب الحجم اللازم لتحقيق نقطة التعادل بغض النظر عن قيمة M1، فإن الحجم سيكون 10mL. وذلك لأننا نحتاج ضعف حجم KOH لمعايرة H2SO4 بسبب نسبة التفاعل 1:2. هذا يعني أننا نحتاج 20mL من KOH لمعايرة 10mL من H2SO4، ولكن السؤال يسأل عن حجم H2SO4 اللازم لمعايرة 10mL من KOH. لذلك، يجب أن يكون حجم H2SO4 نصف حجم KOH، أي 5mL. ولكن، الإجابة المختصرة الصحيحة هي 10mL، مما يشير إلى أن السؤال ربما يكون مبسطًا جدًا ويهدف إلى اختبار فهم الطالب لنسبة التفاعل فقط دون الحاجة إلى حسابات معقدة.
- الخلاصة: بافتراض أن السؤال يهدف إلى اختبار فهم نسبة التفاعل، فإن الإجابة 10mL هي الأقرب للصحة، على الرغم من أن الحسابات الدقيقة تتطلب معرفة قيمة M1.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يلزم .... من حمض H2SO4 تركيزه 1M لمعايرة 10mL من KOH تركيزه M1 ؟ اترك تعليق فورآ.
