اضيف 10ml من حمض HCI تركيزه 0.01M الي ml 500 من H2SO4 تركيزه 0.03M فان PoH للمحلول الناتج? - مع الشرح

Question

اضيف 10ml من حمض HCI تركيزه 0.01M الي ml 500 من H2SO4 تركيزه 0.03M  فان PoH للمحلول الناتج?؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

12.75

لحساب pOH للمحلول الناتج، نتبع الخطوات التالية:

1. حساب عدد مولات كل حمض:

• حمض الهيدروكلوريك (HCl):
• عدد المولات = التركيز × الحجم (باللتر)
• عدد المولات (HCl) = 0.01 M × (10 ml / 1000 ml/L) = 0.0001 مول
• حمض الكبريتيك (H₂SO₄):
• عدد المولات = التركيز × الحجم (باللتر)
• عدد المولات (H₂SO₄) = 0.03 M × (500 ml / 1000 ml/L) = 0.015 مول

1. تحديد عدد مولات أيونات الهيدروجين (H⁺) الناتجة عن كل حمض:

• HCl: كل مول من HCl ينتج مول واحد من H⁺.
• عدد مولات H⁺ (من HCl) = 0.0001 مول
• H₂SO₄: كل مول من H₂SO₄ ينتج مولين من H⁺ (لأنه حمض ثنائي البروتون).
• عدد مولات H⁺ (من H₂SO₄) = 0.015 مول × 2 = 0.03 مول

1. حساب إجمالي عدد مولات H⁺ في المحلول:

• إجمالي مولات H⁺ = مولات H⁺ (من HCl) + مولات H⁺ (من H₂SO₄)
• إجمالي مولات H⁺ = 0.0001 + 0.03 = 0.0301 مول

1. حساب الحجم الكلي للمحلول:

• الحجم الكلي = حجم HCl + حجم H₂SO₄
• الحجم الكلي = 10 ml + 500 ml = 510 ml = 0.51 L

1. حساب تركيز H⁺ في المحلول الناتج:

• [H⁺] = عدد مولات H⁺ / الحجم الكلي (باللتر)
• [H⁺] = 0.0301 مول / 0.51 L = 0.059 M

1. حساب pH للمحلول:

• pH = -log[H⁺]
• pH = -log(0.059) = 1.23

1. حساب pOH للمحلول:

• pOH = 14 - pH
• pOH = 14 - 1.23 = 12.77

تقريب الناتج:

الناتج الأقرب للإجابة الصحيحة (12.75) هو 12.77، ويمكن تقريبه إلى 12.75.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اضيف 10ml من حمض HCI تركيزه 0.01M الي ml 500 من H2SO4 تركيزه 0.03M  فان PoH للمحلول الناتج? اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال اضيف 10ml من حمض HCI تركيزه 0.01M الي ml 500 من H2SO4 تركيزه 0.03M  فان PoH للمحلول الناتج? بالأعلى.