ما حجم حمض الفوسفوريك ( بوحدة mL) الذي تركيزه M 3.0 ، والذي يمكن تحضيره من mL 95 من محلول 5.0 mh po~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
160 mL
لحساب حجم حمض الفوسفوريك (H₃PO₄) الذي يمكن تحضيره، نستخدم قانون التخفيف:
M₁V₁ = M₂V₂
حيث:
- M₁: التركيز الأصلي للمحلول (5.0 M)
- V₁: حجم المحلول الأصلي (95 mL)
- M₂: التركيز المطلوب للمحلول المخفف (3.0 M)
- V₂: حجم المحلول المخفف المطلوب (وهو ما نبحث عنه)
الآن، نعوض بالقيم في القانون:- 0 M * 95 mL = 3.0 M * V₂
لإيجاد V₂، نقسم الطرفين على 3.0 M:V₂ = (5.0 M * 95 mL) / 3.0 M
V₂ = 475 / 3
V₂ ≈ 158.33 mL
تقريبًا، V₂ = 160 mL
إذن، يمكن تحضير 160 mL من محلول حمض الفوسفوريك بتركيز 3.0 M من 95 mL من محلول بتركيز 5.0 M.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما حجم حمض الفوسفوريك ( بوحدة mL) الذي تركيزه M 3.0 ، والذي يمكن تحضيره من mL 95 من محلول 5.0 mh po~ اترك تعليق فورآ.
