ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه mL 250 وتركيزه M 3.0~ - مع الشرح

Question

ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه mL 250 وتركيزه M 3.0~؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

3.0x10¹ g

لحساب كتلة NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) في المحلول، نتبع الخطوات التالية:

1. فهم التركيز: التركيز (M) يُعبر عن عدد مولات المادة الذائبة في لتر واحد من المحلول. في هذه الحالة، التركيز 3.0 M يعني أن هناك 3.0 مول من NaOH في كل لتر من المحلول.
2. تحويل الحجم إلى لتر: حجم المحلول المعطى هو 250 mL. يجب تحويله إلى لتر بقسمته على 1000:

250 mL / 1000 = 0.25 L

1. حساب عدد المولات: نستخدم التركيز والحجم لحساب عدد مولات NaOH في المحلول:

عدد المولات = التركيز × الحجم
عدد المولات = 3.0 M × 0.25 L = 0.75 مول

1. حساب الكتلة المولية لـ NaOH: الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة. لحسابها، نجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة لـ NaOH:

• Na (الصوديوم): 23 g/mol
• O (الأكسجين): 16 g/mol
• H (الهيدروجين): 1 g/mol

الكتلة المولية لـ NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

1. حساب الكتلة: نستخدم عدد المولات والكتلة المولية لحساب كتلة NaOH:

الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية
الكتلة = 0.75 مول × 40 g/mol = 30 g

1. التعبير عن الإجابة بالصيغة العلمية: 30 g يمكن كتابتها بالصيغة العلمية كـ 3.0 x 10¹ g.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه mL 250 وتركيزه M 3.0~ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه mL 250 وتركيزه M 3.0~ بالأعلى.