ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه mL 250 وتركيزه M 3.0 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
3.0x10¹ g
لحساب كتلة هيدروكسيد الصوديوم ($\text{NaOH}$) في المحلول، نتبع الخطوات البسيطة التالية:
الخطوة الأولى: تحديد المعطيات من المسألة
- حجم المحلول ($V$) = $250\text{ mL}$
- تركيز المحلول ($M$) = $3.0\text{ M}$ (أي $3.0\text{ مول/لتر}$)
الخطوة الثانية: تحويل الحجم من المليلتر ($\text{mL}$) إلى اللتر ($\text{L}$)
لكي نستخدم قانون التركيز بشكل صحيح، يجب أن يكون الحجم باللتر:
$$\text{الحجم باللتر} = \frac{250}{1000} = 0.25\text{ L}$$
الخطوة الثالثة: حساب عدد مولات ($\text{NaOH}$)
نستخدم قانون التركيز المولاري:
$$\text{عدد المولات } (n) = \text{التركيز } (M) \times \text{الحجم باللتر } (V)$$
$$n = 3.0\text{ mol/L} \times 0.25\text{ L} = 0.75\text{ mol}$$
الخطوة الرابعة: حساب الكتلة المولية ($\text{Molar Mass}$) لـ ($\text{NaOH}$)
نجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب (من الجدول الدوري):
- الصوديوم ($\text{Na}$) = $23\text{ g/mol}$
- الأكسجين ($\text{O}$) = $16\text{ g/mol}$
- الهيدروجين ($\text{H}$) = $1\text{ g/mol}$
$$\text{الكتلة المولية} = 23 + 16 + 1 = 40\text{ g/mol}$$
الخطوة الخامسة: حساب الكتلة بالgrams
نستخدم قانون الكتلة:
$$\text{الكتلة} = \text{عدد المولات } (n) \times \text{الكتلة المولية}$$
$$\text{الكتلة} = 0.75\text{ mol} \times 40\text{ g/mol} = 30\text{ g}$$
ولكتابة الناتج بالصيغة العلمية المطلوبة:
$$30\text{ g} = 3.0 \times 10^1\text{ g}$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة NaOH في محلول مائي حجمه mL 250 وتركيزه M 3.0 ؟ اترك تعليق فورآ.
