ما المقصود بالترابط التساهمي؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
الترابط التساهمي هو نوع من الروابط الكيميائية التي تنشأ عندما يشترك ذرتان في إلكترونات لتكوين جزيء.
**الرابطة التساهمية (Covalent Bond)** هي نوع من الروابط الكيميائية التي تتكون بين ذرتين نتيجة مشاركة الإلكترونات بينهما بدلاً من انتقالها أو فقدانها واكتسابها (كما في الروابط الأيونية).
**بمعنى آخر:**
* الذرات التي تحتاج إلى عدد قليل من الإلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار (أي تحقيق قاعدة الثمانية أو القاعدة الثنائية) تميل إلى تشارك الإلكترونات مع ذرات أخرى بدلاً من فقدانها أو اكتسابها.
* عندما تتشارك ذرتان إلكترونات، فإن النواة الموجبة لكل ذرة تجذب الإلكترونات المشتركة السالبة الشحنة. هذا التجاذب يخلق قوة تربط الذرتين معًا، وتسمى هذه القوة الرابطة التساهمية.
**أمثلة على المركبات التي تحتوي على روابط تساهمية:**
* **الماء (H₂O):** تشارك ذرة الأكسجين إلكترونين مع ذرتي هيدروجين.
* **الميثان (CH₄):** تشارك ذرة الكربون أربعة إلكترونات مع أربع ذرات هيدروجين.
* **ثاني أكسيد الكربون (CO₂):** تشارك ذرة الكربون أربعة إلكترونات مع ذرتي أكسجين (رابطتين تساهميتين مزدوجتين).
**خصائص المركبات التساهمية:**
* **نقطة انصهار وغليان منخفضة بشكل عام:** تتطلب الروابط التساهمية طاقة أقل لكسرها مقارنة بالروابط الأيونية.
* **ضعيفة التوصيل للكهرباء والحرارة:** لا تحتوي على أيونات حرة الحركة أو إلكترونات حرة الحركة لنقل الشحنة أو الحرارة.
* **قابلة للذوبان في المذيبات العضوية:** تذوب العديد من المركبات التساهمية في المذيبات العضوية غير القطبية.
* **قد تكون قطبية أو غير قطبية:** يعتمد ذلك على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات المرتبطة.
**أنواع الروابط التساهمية:**
* **رابطة تساهمية أحادية:** تتكون من مشاركة زوج واحد من الإلكترونات. (مثل: H-H)
* **رابطة تساهمية ثنائية:** تتكون من مشاركة زوجين من الإلكترونات. (مثل: O=O)
* **رابطة تساهمية ثلاثية:** تتكون من مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات. (مثل: N≡N)
**الرابطة التساهمية القطبية وغير القطبية:**
* **رابطة تساهمية غير قطبية:** تتكون بين ذرتين لهما نفس السالبية الكهربية أو فرق ضئيل جدًا بينهما. في هذه الحالة، يتم مشاركة الإلكترونات بالتساوي بين الذرتين. (مثل: H-H, C-H في الهيدروكربونات)
* **رابطة تساهمية قطبية:** تتكون بين ذرتين لهما اختلاف كبير في السالبية الكهربية. في هذه الحالة، تجذب الذرة ذات السالبية الكهربية الأعلى الإلكترونات المشتركة نحوها بشكل أكبر، مما يخلق شحنة جزئية سالبة (δ-) على هذه الذرة وشحنة جزئية موجبة (δ+) على الذرة الأخرى. (مثل: O-H في الماء)
آمل أن يكون هذا التوضيح شاملاً ومفيدًا!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما المقصود بالترابط التساهمي اترك تعليق فورآ.
