ما المعلومات اللازمة لتحديد الجهد القياسي للخلية الجلفانية~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
جهد الاختزال القياسي لكل خلية.
لتحديد الجهد القياسي للخلية الجلفانية (E°cell)، تحتاج إلى معرفة الجهد القياسي للاختزال (E°) لكل نصف تفاعل في الخلية. بمعنى آخر، تحتاج إلى معرفة الجهد القياسي للاختزال للكاثود (حيث يحدث الاختزال) والجهد القياسي للاختزال للأنود (حيث يحدث الأكسدة).
**بشكل أكثر تحديدًا، أنت بحاجة إلى:**
1. **تحديد نصف تفاعلي الأكسدة والاختزال:** تحتاج إلى معرفة ما هي المادة التي تتأكسد (تفقد الإلكترونات) في الأنود، وما هي المادة التي تختزل (تكتسب الإلكترونات) في الكاثود. هذا يتطلب فهم تفاعل الخلية الكلي.
2. **البحث عن جهود الاختزال القياسية:** بمجرد تحديد نصفي التفاعل، يمكنك البحث عن جهود الاختزال القياسية (E°) لكل نصف تفاعل في جدول جهود الاختزال القياسية. **ملاحظة هامة:** جداول جهود الاختزال القياسية تعطي دائمًا قيم الاختزال (كسب الإلكترونات).
3. **استخدام المعادلة:** لحساب الجهد القياسي للخلية، استخدم المعادلة التالية:
```
E°cell = E°cathode - E°anode
```
* E°cathode: الجهد القياسي للاختزال للكاثود (نصف تفاعل الاختزال).
* E°anode: الجهد القياسي للاختزال للأنود (نصف تفاعل الأكسدة). **هام:** أنت تستخدم جهد الاختزال القياسي للأنود، حتى لو كان يحدث أكسدة هناك. هذا لأنك تطرح جهد الاختزال القياسي للأنود.
**ملحوظات هامة:**
* **علامة E°:** إذا كانت قيمة E°cell موجبة، فهذا يشير إلى أن التفاعل تلقائي (يحدث من تلقاء نفسه). إذا كانت سالبة، فالتفاعل غير تلقائي.
* **الظروف القياسية:** الجهود القياسية (E°) يتم تحديدها في الظروف القياسية: 298 كلفن (25 درجة مئوية)، وضغط 1 atm، وتركيز 1 مولار للمحاليل.
* **توازن الشحنة:** يجب أن يكون عدد الإلكترونات المكتسبة في نصف تفاعل الاختزال مساويًا لعدد الإلكترونات المفقودة في نصف تفاعل الأكسدة قبل حساب الجهد القياسي للخلية. لا يؤثر ضرب نصف التفاعل بمعامل على قيمة E°، ولكن يجب عليك موازنة الإلكترونات قبل تطبيق المعادلة.
* **جداول جهود الاختزال القياسية:** هي موارد أساسية لحل مسائل الخلايا الجلفانية. تأكد من أنك تعرف كيفية استخدامها.
**مثال:**
لنفترض أن لديك الخلية التالية:
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
1. **نصفي التفاعل:**
* الأنود (الأكسدة): Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
* الكاثود (الاختزال): Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
2. **جهود الاختزال القياسية (من الجدول):**
* Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = +0.34 V
* Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E° = -0.76 V
3. **حساب E°cell:**
* E°cell = E°cathode - E°anode = (+0.34 V) - (-0.76 V) = +1.10 V
إذن، الجهد القياسي لهذه الخلية هو +1.10 فولت.
باختصار، المعرفة بنصفي التفاعل وجهود الاختزال القياسية لكل منهما هي المفتاح لتحديد الجهد القياسي للخلية الجلفانية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما المعلومات اللازمة لتحديد الجهد القياسي للخلية الجلفانية~ اترك تعليق فورآ.
