- احسب عدد الكاتيونات والآنيونات الناتجة من ازابة الاملاح التالية في الماء : -3- نترات صوديوم؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
2 أيونات (1 كاتيون + 1 آنيون).
لحساب عدد الكاتيونات والأنيونات الناتجة من إذابة نترات الصوديوم (NaNO₃) في الماء، نتبع الخطوات التالية:
1. **كتابة معادلة التفكك:**
عندما يذوب نترات الصوديوم في الماء، فإنه يتفكك إلى أيوناته المكونة له:
NaNO₃ (s) → Na⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)
2. **تحديد الكاتيونات والأنيونات:**
* **الكاتيون:** هو أيون موجب الشحنة. في هذه الحالة، الكاتيون هو أيون الصوديوم (Na⁺).
* **الأنيون:** هو أيون سالب الشحنة. في هذه الحالة، الأنيون هو أيون النترات (NO₃⁻).
3. **حساب عدد الأيونات:**
من المعادلة، نرى أن كل وحدة من نترات الصوديوم (NaNO₃) تتفكك إلى:
* 1 أيون صوديوم (Na⁺) - وهو كاتيون.
* 1 أيون نترات (NO₃⁻) - وهو أنيون.
**إذن:**
* عدد الكاتيونات (Na⁺) الناتجة من إذابة وحدة واحدة من نترات الصوديوم = 1
* عدد الأنيونات (NO₃⁻) الناتجة من إذابة وحدة واحدة من نترات الصوديوم = 1
**بشكل عام:**
عند إذابة نترات الصوديوم في الماء، ينتج عدد متساوٍ من الكاتيونات (Na⁺) والأنيونات (NO₃⁻).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال - احسب عدد الكاتيونات والآنيونات الناتجة من ازابة الاملاح التالية في الماء : -3- نترات صوديوم اترك تعليق فورآ.
