- احسب عدد الكاتيونات والآنيونات الناتجة من ازابة الاملاح التالية في الماء : -2 كبريتات كالسيوم؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
2 أيونات (1 كاتيون + 1 آنيون).
لحساب عدد الكاتيونات والأنيونات الناتجة من إذابة 2 مول من كبريتات الكالسيوم (CaSO₄) في الماء، يجب أولاً معرفة كيفية تفكك هذا الملح في الماء.
كبريتات الكالسيوم (CaSO₄) تتفكك في الماء إلى أيونات الكالسيوم (Ca²⁺) وأيونات الكبريتات (SO₄²⁻) كالتالي:
CaSO₄ (s) → Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
هذا يعني أن كل مول واحد من CaSO₄ ينتج 1 مول من Ca²⁺ (كاتيون) و 1 مول من SO₄²⁻ (أنيون).
بما أن لدينا 2 مول من CaSO₄، فإننا سنحصل على:
* 2 مول من Ca²⁺ (كاتيونات)
* 2 مول من SO₄²⁻ (أنيونات)
لتحويل هذه المولات إلى عدد الأيونات، نستخدم عدد أفوجادرو (6.022 × 10²³ أيون/مول):
* عدد كاتيونات Ca²⁺ = 2 مول × (6.022 × 10²³ أيون/مول) = 1.2044 × 10²⁴ أيون
* عدد أنيونات SO₄²⁻ = 2 مول × (6.022 × 10²³ أيون/مول) = 1.2044 × 10²⁴ أيون
إذن، عند إذابة 2 مول من كبريتات الكالسيوم في الماء، ينتج:
* **1.2044 × 10²⁴ كاتيون (Ca²⁺)**
* **1.2044 × 10²⁴ أنيون (SO₄²⁻)**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال - احسب عدد الكاتيونات والآنيونات الناتجة من ازابة الاملاح التالية في الماء : -2 كبريتات كالسيوم اترك تعليق فورآ.
