سرعة التفاعل الكيميائي هي معدل التغير في كميات (تركيز) المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن. ويعتمد معدل سرعة التفاعل على عدة عوامل، أهمها تركيز المواد المتفاعلة.
يعتمد معدل سرعة التفاعل على تركيز المواد المتفاعلة لأن سرعة التفاعل تتناسب طرديا مع عدد الاصطدامات بين الجزيئات المتفاعلة. فعندما يكون تركيز المواد المتفاعلة عاليا، يكون هناك عدد أكبر من الجزيئات المتفاعلة في وحدة الحجم، وبالتالي يكون هناك عدد أكبر من الاصطدامات بين هذه الجزيئات. وكلما زاد عدد الاصطدامات، زادت احتمالية حدوث تصادم ناجح يؤدي إلى تفاعل كيميائي.
ويمكن توضيح ذلك باستخدام نظرية التصادم، والتي تعتمد على أن سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طرديا مع عدد الجزيئات المتفاعلة التي تمتلك الطاقة الكافية لكسر الروابط الكيميائية بين مكوناتها. وتزداد الطاقة الحركية للجزيئات المتفاعلة بازدياد درجة الحرارة، وبالتالي تزداد احتمالية حدوث تصادم ناجح عند درجات الحرارة المرتفعة.
وعلى سبيل المثال، عند تفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الأكسجين لتكوين ماء، فإن سرعة التفاعل تزداد بازدياد تركيز غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين. وذلك لأن زيادة تركيز غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين يؤدي إلى زيادة عدد الجزيئات المتفاعلة في وحدة الحجم، وبالتالي زيادة عدد الاصطدامات بين هذه الجزيئات، وبالتالي زيادة احتمالية حدوث تفاعل ناجح.
وبشكل عام، يمكن القول أن معدل سرعة التفاعل الكيميائي يتناسب طرديا مع تركيز المواد المتفاعلة، وذلك لأن زيادة تركيز المواد المتفاعلة يؤدي إلى زيادة عدد الاصطدامات بين هذه الجزيئات، وبالتالي زيادة احتمالية حدوث تفاعل ناجح.
