الإجابة: خطأ
التفسير:
سرعة التفاعل الكيميائي هي معدل استهلاك المواد المتفاعلة أو معدل تكوين المنتجات في وحدة الزمن. وتعتمد سرعة التفاعل على عدة عوامل، منها:
- تركيز المواد المتفاعلة: كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة، زادت سرعة التفاعل.
- درجة الحرارة: كلما زادت درجة الحرارة، زادت سرعة التفاعل.
- وجود محفزات: تعمل المحفزات على زيادة سرعة التفاعل دون تغيير اتجاهه.
أما نسبة مولات المواد المتفاعلة في معادلة موزونة، فهي تحدد اتجاه التفاعل فقط، ولا تحدد سرعته. فمثلاً، معادلة تفاعل تحلل الماء إلى هيدروجين وأكسجين:
2H2O → 2H2 + O2
تشير هذه المعادلة إلى أن 2 مول من الماء يتفاعلان لينتجا 2 مول من الهيدروجين ومول واحد من الأكسجين. ولكن، لا تشير هذه المعادلة إلى مدى سرعة التفاعل. فسرعة التفاعل تعتمد على عوامل أخرى، مثل تركيز الماء ودرجة الحرارة.
لذلك، فإن الإجابة على السؤال هي خطأ. لا يمكن تحديد سرعة تفاعل كيميائي عن طريق معرفة نسبة مولات المواد المتفاعلة في معادلة موزونة.
