خلية جلفانية تتكون من قضيب من الماغنسيوم مغموس في محلول أيونات 2+Mg تركيزه 1M، وقضيب من الفضة مغموس في محلول أيونات +Ag تركيزه 1M. ما الجهد القياسي لهذه الخلية~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
3.172 v
لحساب الجهد القياسي للخلية الجلفانية المكونة من المغنيسيوم والفضة، نحتاج إلى معرفة جهود الاختزال القياسية لكل نصف تفاعل.
* **نصف تفاعل الاختزال للفضة:** Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) ; E° = +0.80 V
* **نصف تفاعل الاختزال للمغنيسيوم:** Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s) ; E° = -2.37 V
الآن، نحدد الأنود والكاثود:
* **الأنود (الأكسدة):** يحدث الأكسدة عند المغنيسيوم لأنه يمتلك جهد اختزال أقل (أكثر سالبية). لذلك، نعكس تفاعل المغنيسيوم ونغير إشارة جهد الاختزال:
Mg(s) → Mg²⁺(aq) + 2e⁻ ; E° = +2.37 V
* **الكاثود (الاختزال):** يحدث الاختزال عند الفضة.
لحساب الجهد القياسي للخلية (E°cell)، نجمع جهد الأكسدة (الأنود) مع جهد الاختزال (الكاثود):
E°cell = E°(الأكسدة) + E°(الاختزال)
E°cell = +2.37 V + 0.80 V
E°cell = +3.17 V
**إذن، الجهد القياسي لهذه الخلية الجلفانية هو 3.17 فولت.**
**ملاحظة:** لا نضرب جهد الاختزال للفضة في 2، على الرغم من أننا نحتاج إلى موازنة عدد الإلكترونات في نصفي التفاعل. جهد الاختزال قيمة مميزة للمادة ولا تتغير بتغيير عدد المولات في التفاعل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال خلية جلفانية تتكون من قضيب من الماغنسيوم مغموس في محلول أيونات 2+Mg تركيزه 1M، وقضيب من الفضة مغموس في محلول أيونات +Ag تركيزه 1M. ما الجهد القياسي لهذه الخلية~ اترك تعليق فورآ.
