احسب حجم النيتروجين N2 اللازم للتفاعل مع 5000ml من الأكسجين O2 لانتاج غاز ثاني أكسيد النتروجين NO2 حسب المعادلة التالية:} (1 نقطة) 22()+2() = 22() 2 N 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2 N 2 O ( g ) 5 5 L 10 10 L 15 15 L؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
10 L
المعادلة الكيميائية الموزونة هي:
2N₂(g) + O₂(g) → 2N₂O(g)
لاحظ أن السؤال الأصلي يحتوي على خطأ في صيغة المركب الناتج، والصيغة الصحيحة لثاني أكسيد النيتروجين هي N₂O.
من المعادلة، نستنتج أن 2 مول من النيتروجين (N₂) يتفاعلان مع 1 مول من الأكسجين (O₂). وبما أننا نتعامل مع غازات، يمكننا استخدام حجم الغازات بدلاً من عدد المولات (عند نفس درجة الحرارة والضغط).
إذن، 2 حجم من N₂ يتفاعلان مع 1 حجم من O₂.
إذا كان لدينا 5000 مل من O₂، فإن حجم N₂ اللازم للتفاعل هو:
حجم N₂ = 2 * حجم O₂ = 2 * 5000 مل = 10000 مل
لذلك، حجم النيتروجين اللازم هو **10000 مل** أو **10 لتر**.
بناءً على الخيارات المتاحة في السؤال، الإجابة الأقرب هي:
**10 L**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب حجم النيتروجين N2 اللازم للتفاعل مع 5000ml من الأكسجين O2 لانتاج غاز ثاني أكسيد النتروجين NO2 حسب المعادلة التالية:} (1 نقطة) 22()+2() = 22() 2 N 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2 N 2 O ( g ) 5 5 L 10 10 L 15 15 L اترك تعليق فورآ.
