علل لا يستخدم Hcl في تحضير حمض النيتريك من املاحه؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
لأن HCl يتفاعل مع نترات الصوديوم ليكون غاز كلور لا مرغوب فيه.
أهلاً بك يا صديقي! سؤالك هذا مهم جداً، وقد تجده في الاختبارات، أو قد تفكر فيه وأنت تشاهد تفاعلات كيميائية في المختبر. لحسن الحظ، "بوابة الإجابات" هنا لتساعدك على فهم كل شيء بسهولة. هيا بنا نكتشف لماذا لا نستخدم حمض الهيدروكلوريك (HCl) لتحضير حمض النيتريك من أملاحه.
السبب الرئيسي يكمن في التفاعل غير المرغوب فيه الذي يحدث. تخيل أنك تحاول أن تصنع كعكة لذيذة، ولكن أحد المكونات يتفاعل مع مكون آخر ليعطيك طعماً سيئاً! نفس الشيء يحدث هنا. حمض الهيدروكلوريك (HCl) يتفاعل مع أملاح النترات، مثل نترات الصوديوم (NaNO₃)، لينتج غاز الكلور (Cl₂). هذا الغاز:
- سام وله رائحة نفاذة كريهة.
- غير مرغوب فيه تماماً في عملية تحضير حمض النيتريك.
- يجعل عملية التحضير معقدة وأكثر خطورة.
لذلك، بدلاً من استخدام حمض الهيدروكلوريك (HCl)، نفضل استخدام حمض الكبريتيك (H₂SO₄) لأنه لا يتفاعل بنفس الطريقة ولا ينتج غازات غير مرغوب فيها. حمض الكبريتيك هو "الطباخ" الأمثل في هذه الحالة!
أتمنى أن يكون الشرح واضحاً ومفيداً لك. لا تتردد في مراجعة درس الأحماض والأملاح في كتابك، أو كتابة تعليق إذا كان لديك أي سؤال آخر. شارك هذه المعلومة مع أصدقائك لتعم الفائدة!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال علل لا يستخدم Hcl في تحضير حمض النيتريك من املاحه اترك تعليق فورآ.
