اذا كان نصف قطر ايون الصوديوم(Na+) 0,95A فيكون نصف القطر ذره الصوديوم Na تساوي كام A؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
أكبر من 0.95
أهلاً بك يا بطل! سؤالك عن نصف قطر الصوديوم مهم جداً، وقد يظهر في اختباراتك، أو حتى يساعدك على فهم كيف تتفاعل المواد من حولك. بوابة الإجابات هنا لتسهيل هذه الأمور عليك.
الإجابة الصحيحة هي أن نصف قطر ذرة الصوديوم (Na) سيكون *أكبر* من نصف قطر أيون الصوديوم (Na+). لماذا؟ لأن أيون الصوديوم (Na+) تكون عن طريق فقد ذرة الصوديوم لإلكترون. عندما تفقد الذرة إلكتروناً، تقل قوة التنافر بين الإلكترونات المتبقية، مما يؤدي إلى انكماش الغلاف الإلكتروني وتقليل حجم الأيون. تخيل أنك تمسك ببالونات كثيرة، وعندما تترك واحداً، يقل الضغط على يدك وتصبح المجموعة أصغر.
بشكل أوضح:
- ذرة الصوديوم (Na): تحتوي على عدد معين من البروتونات والإلكترونات المتعادلة.
- أيون الصوديوم (Na+): فقدت إلكتروناً، فأصبح عدد البروتونات فيها أكبر من عدد الإلكترونات، مما يزيد قوة جذب النواة للإلكترونات المتبقية ويقلص حجم الذرة.
أتمنى أن يكون الشرح واضحاً. لا تتردد في مراجعة درس الروابط الأيونية وحجم الذرات في كتابك. وإذا كان لديك أي سؤال آخر، اكتبه في التعليقات، أو شاركنا رأيك في هذا الشرح! بالتوفيق!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اذا كان نصف قطر ايون الصوديوم(Na+) 0,95A فيكون نصف القطر ذره الصوديوم Na تساوي كام A اترك تعليق فورآ.
