هل يمكن استخدام كلوريد الكالسيوم بدلا من كبريتات الكالسيوم كمحلول في القنطره الملحيه؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لا
لا يمكن استخدام كلوريد الكالسيوم بدلاً من كبريتات الكالسيوم كمحلول في القنطرة الملحية. والسبب في ذلك يعود إلى اختلاف تأثير كل منهما على جهد القنطرة الملحية، وبالتالي على قياسات الجهد الكهربي في الخلية الكهروكيميائية.
- كبريتات الكالسيوم (CaSO₄): تُستخدم عادةً في القنطرة الملحية لأنها قليلة الذوبان في الماء. هذا يعني أن تركيز أيونات الكالسيوم (Ca²⁺) والكبريتات (SO₄²⁻) في المحلول يبقى ثابتًا نسبيًا، مما يقلل من التغيرات في جهد القنطرة الملحية ويحافظ على استقرار القياسات. بالإضافة إلى ذلك، أيونات الكبريتات لا تتداخل مع تفاعلات الأقطاب الكهربائية في الخلية.
- كلوريد الكالسيوم (CaCl₂): أكثر ذوبانًا بكثير في الماء من كبريتات الكالسيوم. هذا يعني أن تركيز أيونات الكالسيوم (Ca²⁺) والكلوريد (Cl⁻) في المحلول سيكون أعلى وأكثر عرضة للتغير مع تغير الظروف (مثل درجة الحرارة أو إضافة مواد أخرى). هذا التغير في التركيز يؤدي إلى:
- تغير في جهد القنطرة الملحية: زيادة تركيز الأيونات يؤثر على الجهد الكهربي للقنطرة، مما يسبب أخطاء في قياسات الجهد الكلي للخلية.
- تداخل محتمل مع تفاعلات الأقطاب: أيونات الكلوريد قد تتداخل مع التفاعلات الكيميائية التي تحدث على أقطاب الخلية، مما يؤثر على دقة القياسات.
باختصار: كبريتات الكالسيوم تُفضل بسبب ثبات تركيزها وقلة تأثيرها على تفاعلات الأقطاب، بينما كلوريد الكالسيوم ذو ذوبانية عالية وتأثيرات غير مرغوبة على جهد القنطرة وتفاعلات الأقطاب.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال هل يمكن استخدام كلوريد الكالسيوم بدلا من كبريتات الكالسيوم كمحلول في القنطره الملحيه اترك تعليق فورآ.
