ما كتلة كلوريد الكالسيوم اللازمة لتحضير 2L من محلول يحتوي على 0.5 من أيون كلوريد (-CI) ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
55.5 g.
لحساب كتلة كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) اللازمة لتحضير المحلول، نتبع الخطوات التالية:
- فهم المطلوب: نريد محلولاً تركيزه 0.5 مولار (M) من أيونات الكلوريد (Cl⁻) في حجم 2 لتر. هذا يعني أن كل لتر من المحلول يحتوي على 0.5 مول من أيونات الكلوريد.
- حساب عدد مولات أيونات الكلوريد:
- عدد المولات = التركيز × الحجم
- عدد المولات = 0.5 مول/لتر × 2 لتر = 1 مول من Cl⁻
- العلاقة بين كلوريد الكالسيوم وأيونات الكلوريد:
- كل مول واحد من كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) ينتج مولين من أيونات الكلوريد (2Cl⁻). لاحظ أن الرقم 2 يأتي من الصيغة الكيميائية لكلوريد الكالسيوم.
- لذلك، لتحضير 1 مول من Cl⁻، نحتاج إلى 1 مول / 2 = 0.5 مول من CaCl₂.
- حساب كتلة كلوريد الكالسيوم:
- الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية
- الكتلة المولية لـ CaCl₂ = 40 (Ca) + 2 × 35.5 (Cl) = 111 جرام/مول
- الكتلة = 0.5 مول × 111 جرام/مول = 55.5 جرام
إذن، نحتاج إلى 55.5 جرام من كلوريد الكالسيوم لتحضير 2 لتر من محلول يحتوي على 0.5 مولار من أيونات الكلوريد.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة كلوريد الكالسيوم اللازمة لتحضير 2L من محلول يحتوي على 0.5 من أيون كلوريد (-CI) ؟ اترك تعليق فورآ.
