كم عدد مولات فلوريد الكالسيوم CaF₂ الذائبة في محلول مشبع حجمه 2L عند ℃25 حاصل إذابته (Ksp=1.6x10⁻¹⁰ )؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
2L عند ℃25 هو 1.26 × 10⁻⁵ مول.
لحساب عدد مولات فلوريد الكالسيوم (CaF₂) الذائبة في محلول مشبع حجمه 2 لتر عند 25 درجة مئوية، بمعلومية حاصل الإذابة (Ksp = 1.6 × 10⁻¹⁰)، يمكننا اتباع الخطوات التالية:
1. **كتابة معادلة تفكك فلوريد الكالسيوم:**
CaF₂ (s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + 2F⁻ (aq)
2. **تعريف الذوبانية (s):**
* لنفترض أن الذوبانية المولية لـ CaF₂ هي 's' مول/لتر.
* هذا يعني أنه عند الاتزان، سيكون تركيز Ca²⁺ هو 's' وتركيز F⁻ هو '2s'.
3. **كتابة تعبير حاصل الإذابة (Ksp):**
Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
4. **التعويض عن التراكيز بدلالة الذوبانية (s):**
Ksp = (s) (2s)² = 4s³
5. **حساب الذوبانية (s):**
1.6 × 10⁻¹⁰ = 4s³
s³ = (1.6 × 10⁻¹⁰) / 4 = 4 × 10⁻¹¹
s = ∛(4 × 10⁻¹¹) ≈ 3.419 × 10⁻⁴ مول/لتر
6. **حساب عدد المولات في 2 لتر:**
عدد المولات = الذوبانية (s) × الحجم (باللتر)
عدد المولات = (3.419 × 10⁻⁴ مول/لتر) × (2 لتر) ≈ 6.838 × 10⁻⁴ مول
**إذن، عدد مولات فلوريد الكالسيوم الذائبة في محلول مشبع حجمه 2 لتر عند 25 درجة مئوية هو تقريبًا 6.838 × 10⁻⁴ مول.**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كم عدد مولات فلوريد الكالسيوم CaF₂ الذائبة في محلول مشبع حجمه 2L عند ℃25 حاصل إذابته (Ksp=1.6x10⁻¹⁰ ) اترك تعليق فورآ.
