الجواب:
عند الاتزان الكيميائي تكون سرعتي التفاعل الأمامي والعكسي متساويتين.
التفسير الموسع:
الاتزان الكيميائي هو حالة ديناميكية، حيث تحدث كلا من التفاعلات الأمامية والعكسية باستمرار، ولكن بسرعات متساوية. وهذا يعني أنه لا يوجد تغير في تركيزات المتفاعلات والنواتج مع مرور الوقت.
سرعة التفاعل هي معدل تغير تركيزات المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن. في التفاعلات الكيميائية الانعكاسية، تحدث التفاعلات الأمامية والعكسية في نفس الوقت.
سرعة التفاعل الأمامي تعتمد على تركيزات المتفاعلات ومعدل التصادم بين جزيئات المتفاعلات. بينما تعتمد سرعة التفاعل العكسي على تركيزات النواتج ومعدل التصادم بين جزيئات النواتج.
عند الاتزان الكيميائي، تكون سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي. وهذا يعني أن معدل التصادم بين جزيئات المتفاعلات هو نفسه معدل التصادم بين جزيئات النواتج.
يمكن تغيير سرعة التفاعل الكيميائي عن طريق تغيير عوامل مثل تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة، أو درجة الحرارة، أو الضغط، أو وجود محفز. ومع ذلك، فإن تغيير أي من هذه العوامل لا يؤثر على حقيقة أن سرعتي التفاعل الأمامي والعكسي متساوية عند الاتزان الكيميائي.
مثال:
التفاعل الكيميائي التالي هو تفاعل انعكاسي:
A + B <=> C + D
في هذا التفاعل، يتفاعل المتفاعلان A و B لتكوين النواتج C و D. يحدث هذا التفاعل في كلا الاتجاهين، بحيث يمكن أن يتحول C و D إلى A و B.
عند الاتزان الكيميائي، تكون سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي. وهذا يعني أن معدل تكوين C و D هو نفسه معدل تكوين A و B.
تطبيقات:
الاتزان الكيميائي له العديد من التطبيقات في الحياة اليومية. على سبيل المثال، يتم استخدام الاتزان الكيميائي في الصناعات الكيميائية لتصنيع المنتجات المختلفة. كما يتم استخدام الاتزان الكيميائي في العمليات الحيوية، مثل عملية التنفس الخلوي.
