اسيتات الامونيوم .........؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
متعادل
اسيتات الامونيوم متعادل. هذا يعني أن محلوله المائي لا يظهر خصائص حمضية ولا قاعدية. إليك التفصيل:
- الأملاح الناتجة عن تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة: اسيتات الامونيوم (NH₄C₂H₃O₂) تتكون من:
- حمض قوي: حمض الخليك (C₂H₃O₂H)
- قاعدة ضعيفة: الأمونيا (NH₃)
- كيف يحدث التعادل؟ عندما يتفاعل حمض الخليك مع الأمونيا، تتكون اسيتات الامونيوم. أيون الأمونيوم (NH₄⁺) هو الحمض المتقارن للأمونيا (القاعدة الضعيفة)، وأيون الأسيتات (C₂H₃O₂⁻) هو القاعدة المتقارنة لحمض الخليك (الحمض القوي).
- التحلل المائي:
- أيون الأمونيوم (NH₄⁺) يتحلل مائياً بشكل طفيف، منتجاً أيونات الهيدروجين (H⁺) مما يجعله حمضاً ضعيفاً.
- أيون الأسيتات (C₂H₃O₂⁻) يتحلل مائياً بشكل طفيف، منتجاً أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) مما يجعله قاعدة ضعيفة.
- النتيجة: كمية أيونات الهيدروجين (H⁺) الناتجة عن تحلل أيون الأمونيوم تساوي تقريباً كمية أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) الناتجة عن تحلل أيون الأسيتات. وبالتالي، يتم معادلة تأثير كل منهما على الآخر، مما يجعل المحلول الناتج متعادلاً.
- مثال: إذا قمت بإذابة اسيتات الامونيوم في الماء وقمت بقياس الرقم الهيدروجيني (pH)، فستجد أنه قريب من 7، وهو ما يشير إلى التعادل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اسيتات الامونيوم ......... اترك تعليق فورآ.
