اسيتات الامونيوم حمض ام قاعدة ام متعادل؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
متعادل
اسيتات الأمونيوم مادة متعادلة. لفهم السبب، يجب أن نعرف شيئًا عن الأحماض والقواعد والملح.
- الأحماض: هي مواد تطلق أيونات الهيدروجين (H⁺) في الماء.
- القواعد: هي مواد تطلق أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في الماء.
- الملح: يتكون عندما يتفاعل حمض مع قاعدة.
اسيتات الأمونيوم (NH₄C₂H₃O₂) هو ملح يتكون من:
- الأمونيوم (NH₄⁺): وهو أيون مشتق من قاعدة ضعيفة (الأمونيا NH₃). هذا الأيون يميل إلى التفاعل مع الماء وإطلاق أيونات الهيدروجين (H⁺)، مما يجعله يتصرف كحمض ضعيف.
- الأسيتات (C₂H₃O₂⁻): وهو أيون مشتق من حمض ضعيف (حمض الأسيتيك CH₃COOH). هذا الأيون يميل إلى التفاعل مع الماء وقبول أيونات الهيدروجين (H⁺)، مما يجعله يتصرف كقاعدة ضعيفة.
بسبب أن أيون الأمونيوم يتصرف كحمض ضعيف وأيون الأسيتات يتصرف كقاعدة ضعيفة، فإنهما يلغيان تأثير بعضهما البعض في المحلول المائي. بمعنى آخر، كمية أيونات الهيدروجين التي يطلقها الأمونيوم تساوي تقريبًا كمية أيونات الهيدروجين التي يستهلكها الأسيتات.
مثال: تخيل أن لديك دلوًا به كمية صغيرة من الماء. إذا أضفت كمية صغيرة من الحمض، سيصبح المحلول حمضيًا. وإذا أضفت كمية صغيرة من القاعدة، سيصبح المحلول قاعديًا. ولكن إذا أضفت كميات متساوية من الحمض والقاعدة، فسيعود المحلول إلى حالته المتعادلة. هذا ما يحدث مع اسيتات الأمونيوم.
لذلك، لا يعتبر اسيتات الأمونيوم حمضًا ولا قاعدة، بل هو مادة متعادلة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اسيتات الامونيوم حمض ام قاعدة ام متعادل اترك تعليق فورآ.
