شق الاسيتات عامةً حمضي ولا قاعدي؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
قاعدي
شقوق الأسيتات (Acetate ions) هي قواعد، وليست أحماضًا. لفهم ذلك، دعنا نلقي نظرة على تركيبها وكيف تتفاعل:
- تركيب شق الأسيتات: شق الأسيتات هو أيون مشتق من حمض الأسيتيك (Acetic acid) بفقدان بروتون (H⁺). صيغته الكيميائية هي CH₃COO⁻.
- كيف تتصرف القواعد؟ القواعد هي مواد تقبل البروتونات (H⁺). شق الأسيتات لديه أزواج إلكترونات حرة على ذرة الأكسجين، مما يجعله قادرًا على الارتباط ببروتون.
- مثال على تفاعل شق الأسيتات كقاعدة: عندما يضاف شق الأسيتات إلى الماء، فإنه يتفاعل مع أيونات الهيدروجين (H⁺) الموجودة في الماء، مما يزيد من تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) ويجعل المحلول قاعديًا. المعادلة العامة هي:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
في هذا التفاعل، شق الأسيتات (CH₃COO⁻) يقبل بروتونًا من الماء (H₂O) ليُكوّن حمض الأسيتيك (CH₃COOH) وأيون الهيدروكسيد (OH⁻).
- لماذا ليس حمضًا؟ الأحماض هي مواد تتبرع بالبروتونات (H⁺). شق الأسيتات *يستقبل* البروتونات، وليس يتبرع بها.
باختصار، بسبب قدرته على استقبال البروتونات، يعتبر شق الأسيتات قاعدة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال شق الاسيتات عامةً حمضي ولا قاعدي اترك تعليق فورآ.
