في معمل المدرسه انبوبتين باحدهما حمض هيدروكريك المخفف والاخرى بها حمض هيدروكلوريك مركز كيف يمكن التمييز بينهما باستخدام كتلتين متساويتين من المغنيسيوم؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
نضيف كتلتي المغنيسيوم ونلاحظ التفاعل، الأكثر عنفاً يكون مع الحمض المركز.
لتمييز بين أنبوب حمض الهيدروكلوريك المخفف والأنبوب الذي يحتوي على حمض الهيدروكلوريك المركز باستخدام كتلتي مغنيسيوم متساويتين، نتبع الخطوات التالية:
- التفاعل الكيميائي: المغنيسيوم (Mg) يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) منتجًا كلوريد المغنيسيوم (MgCl₂) وغاز الهيدروجين (H₂). المعادلة الكيميائية للتفاعل هي:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
- سرعة التفاعل: سرعة هذا التفاعل تعتمد على تركيز الحمض. الحمض المركز يحتوي على كمية أكبر من أيونات الهيدروجين (H⁺) المسؤولة عن التفاعل.
- الخطوات العملية:
- خذ كتلة مغنيسيوم متساوية (مثلاً 1 جرام) وضعها في كل أنبوب اختبار.
- راقب التفاعل في كلا الأنبوبين بعناية.
- الملاحظات والتمييز:
- في الأنبوب الذي يحتوي على الحمض المركز: ستلاحظ فورانًا عنيفًا وسريعًا مع انطلاق كمية كبيرة من غاز الهيدروجين. قد يصاحب ذلك أيضًا ارتفاع في درجة حرارة المحلول.
- في الأنبوب الذي يحتوي على الحمض المخفف: سيكون الفوران أبطأ وأقل عنفًا، وكمية غاز الهيدروجين المنطلقة ستكون أقل. قد لا تلاحظ ارتفاعًا ملحوظًا في درجة الحرارة.
- الاستنتاج: الأنبوب الذي يظهر تفاعلًا أكثر عنفًا هو الذي يحتوي على حمض الهيدروكلوريك المركز. وذلك لأن التركيز العالي لأيونات الهيدروجين في الحمض المركز يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال في معمل المدرسه انبوبتين باحدهما حمض هيدروكريك المخفف والاخرى بها حمض هيدروكلوريك مركز كيف يمكن التمييز بينهما باستخدام كتلتين متساويتين من المغنيسيوم اترك تعليق فورآ.
