اي المعادلات التالية صحيحة في علَ الكيمياء الحراريه؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ΔH=ΔU+PΔV
المعادلة الصحيحة في علم الكيمياء الحرارية هي: ΔH = ΔU + PΔV
دعونا نفهم هذه المعادلة بالتفصيل:
- ΔH: تمثل التغير في المحتوى الحراري (Enthalpy) للنظام. المحتوى الحراري هو مقياس للطاقة الكلية للنظام، ويشمل الطاقة الداخلية بالإضافة إلى الطاقة اللازمة لإزاحة البيئة المحيطة لإفساح المجال للنظام.
- ΔU: تمثل التغير في الطاقة الداخلية (Internal Energy) للنظام. الطاقة الداخلية هي مجموع الطاقات الحركية والكامنة لجميع الجزيئات داخل النظام.
- P: تمثل الضغط الخارجي المؤثر على النظام.
- ΔV: تمثل التغير في الحجم (Volume) للنظام.
ماذا تعني المعادلة؟ببساطة، المعادلة تخبرنا أن التغير في المحتوى الحراري (ΔH) يساوي التغير في الطاقة الداخلية (ΔU) بالإضافة إلى الشغل الناتج عن تغير الحجم (PΔV).
- الشغل (PΔV): عندما يتغير حجم النظام (مثل توسع الغاز)، فإنه يبذل شغلاً على البيئة المحيطة. هذا الشغل يعتمد على الضغط الخارجي (P) والتغير في الحجم (ΔV). إذا توسع النظام (ΔV موجب)، فإنه يبذل شغلاً (PΔV موجب)، وبالتالي يقل المحتوى الحراري. وإذا تقلص النظام (ΔV سالب)، فإن البيئة المحيطة تبذل شغلاً عليه (PΔV سالب)، وبالتالي يزيد المحتوى الحراري.
مثال توضيحي:تخيل تفاعلاً كيميائياً يتم في مكبس.
- إذا نتج عن التفاعل زيادة في حجم الغاز (توسع)، فإن الغاز يبذل شغلاً على المكبس. هذا الشغل يقلل من الطاقة المتاحة في النظام، وبالتالي يقلل من المحتوى الحراري (ΔH).
- إذا نتج عن التفاعل نقصان في حجم الغاز (انضغاط)، فإن المكبس يبذل شغلاً على الغاز. هذا الشغل يزيد من الطاقة في النظام، وبالتالي يزيد من المحتوى الحراري (ΔH).
أهمية المعادلة:تساعد هذه المعادلة في ربط التغيرات في الطاقة الداخلية (التي غالباً ما تكون أسهل في القياس) بالتغيرات في المحتوى الحراري (الذي يعتبر أكثر فائدة في دراسة التفاعلات الكيميائية التي تحدث تحت ضغط ثابت، وهو الوضع الأكثر شيوعاً في المختبر).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اي المعادلات التالية صحيحة في علَ الكيمياء الحراريه اترك تعليق فورآ.
