لا تحقق الرابطة التساهمية التناسقية مع الجزيء BH3 القاعدة الثمانية.
قاعدة الثمانية هي قاعدة تقريبية تنص على أن الذرات في الجزيئات تميل إلى اكتساب أو فقدان الإلكترونات حتى تمتلك ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي.
الهيدروجين هو عنصر له غلاف تكافؤ يتكون من إلكترون واحد فقط. البورون هو عنصر له غلاف تكافؤ يتكون من ثلاثة إلكترونات فقط.
في الجزيء BH3، يرتبط البور بثلاثة ذرات هيدروجين برابطة تساهمية تناسقية. في هذه الرابطة، يشارك كل ذرة هيدروجين إلكترونا واحدا مع البور.
نتيجة لذلك، يمتلك البور ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ، بينما يمتلك كل ذرة هيدروجين إلكترونا واحدا في غلاف التكافؤ.
وبالتالي، فإن البور لا يمتلك ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ، وبالتالي لا يحقق قاعدة الثمانية.
التفسير الموسع
يمكن تفسير عدم تحقيق قاعدة الثمانية في الجزيء BH3 من خلال النظر إلى بنية البور.
البور هو عنصر في المجموعة الثالثة من الجدول الدوري، مما يعني أنه له ثلاث إلكترونات في غلاف التكافؤ.
لكي يمتلك البور ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ، فإنه يحتاج إلى اكتساب خمسة إلكترونات إضافية.
ومع ذلك، فإن البور له شحنة موجبة جزئية، مما يعني أنه سيجذب الإلكترونات بعيدًا عنه.
نتيجة لذلك، من الصعب على البور اكتساب خمسة إلكترونات إضافية.
بدلاً من ذلك، يميل البور إلى تشكيل روابط تساهمية تناسقية مع ذرات أخرى، مما يسمح له بمشاركة إلكترونات مع الذرات الأخرى دون الحاجة إلى اكتسابها بنفسه.
في الجزيء BH3، يشارك البور إلكترونا واحدا مع كل ذرة هيدروجين، مما يسمح له باكتساب ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ.
وبالتالي، فإن الجزيء BH3 هو مثال على الجزيء الذي لا يحقق قاعدة الثمانية.
