الإجابة:
لا تحقق الرابطة التساهمية التناسقية مع الجزيء BH3 القاعدة الثمانية.
التفسير:
قاعدة الثمانية تنص على أن الذرات تميل إلى اكتساب الإلكترونات أو فقدها أو مشاركتها للحصول على غلاف خارجي مستقر مكتمل. بالنسبة إلى العديد من الذرات، يمكن أن يستوعب الغلاف الخارجي ثمانية إلكترونات بحد أقصى، ومن هنا جاء اسم الثمانيات.
في الجزيء BH3، تحتوي ذرة البورون على ثلاثة إلكترونات تكافؤ، بينما تحتوي كل ذرة هيدروجين على إلكترون تكافؤ واحد. عندما تتحد ذرات الهيدروجين مع ذرة البورون لتكوين الجزيء BH3، فإنها تشارك إلكتروناتها التكافؤية مع ذرة البورون. هذا يمنح كل ذرة هيدروجين غلاف خارجي كامل من الإلكترونات، أي اثنين.
أما ذرة البورون، فهي تشارك إلكتروناتها التكافؤية الثلاثة مع ذرات الهيدروجين. هذا يعطيها ستة إلكترونات تكافؤ في غلافها الخارجي، أي أقل من ثمانية.
لذلك، فإن الجزيء BH3 لا يحقق قاعدة الثمانية لأنه يحتوي على ذرة بورون واحدة تحتوي على ستة إلكترونات تكافؤ فقط.
الشرح الموسع:
يمكن تفسير عدم تحقيق الجزيء BH3 لقاعدة الثمانية من خلال النظر إلى هندسة الجزيء. في الجزيء BH3، تكون ذرة البورون محاطة بثلاث ذرات هيدروجين في شكل مثلث متساوي الأضلاع. هذا يعني أن ذرة البورون تمتلك زاوية ربط تبلغ 120 درجة.
تتطلب قاعدة الثمانية أن يكون لدى ذرة البورون أربعة إلكترونات تكافؤ في غلافها الخارجي، بحيث يمكنها تشكيل أربع روابط تساهمية. ومع ذلك، فإن زاوية الربط البالغة 120 درجة تجعل من الصعب على ذرة البورون تشكيل أربع روابط تساهمية.
بدلاً من ذلك، تتشكل ثلاث روابط تساهمية بين ذرة البورون وذرات الهيدروجين. هذه الروابط تساهمية لأن كل ذرة تشارك إلكترونًا واحدًا.
تمنح هذه الروابط الثلاث ذرات الهيدروجين غلافًا خارجيًا كاملًا من الإلكترونات، أي اثنين. ومع ذلك، فإنها تترك ذرة البورون مع ستة إلكترونات تكافؤ فقط.
لذلك، فإن الجزيء BH3 لا يحقق قاعدة الثمانية لأنه يحتوي على ذرة بورون واحدة تحتوي على ستة إلكترونات تكافؤ فقط.
