احسب مولارية محلول يحتوي على 15.78 من CaCO3 الذائب في 275mL من الماء~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.157 m
لحساب مولارية المحلول، نتبع الخطوات التالية:
- حساب الكتلة المولية لـ CaCO3:
- الكالسيوم (Ca): كتلته الذرية 40.08 جم/مول
- الكربون (C): كتلته الذرية 12.01 جم/مول
- الأكسجين (O): كتلته الذرية 16.00 جم/مول (ولكن لدينا ثلاثة ذرات أكسجين)
- الكتلة المولية لـ CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 × 16.00) = 100.09 جم/مول
- حساب عدد المولات لـ CaCO3:
- عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية
- عدد المولات = 15.78 جم / 100.09 جم/مول = 0.1575 مول (تقريبًا 0.157 مول)
- تحويل حجم الماء إلى لتر:
- الحجم باللتر = الحجم بالمليلتر / 1000
- الحجم باللتر = 275 مل / 1000 = 0.275 لتر
- حساب المولارية:
- المولارية (M) = عدد المولات / حجم المحلول باللتر
- المولارية = 0.1575 مول / 0.275 لتر = 0.573 مول/لتر (تقريبًا 0.57 M)
إذن، مولارية المحلول هي 0.57 M.ملاحظة: الإجابة المختصرة المعطاة (0.157 m) غير صحيحة. "m" تشير إلى المولالية (molality) وليست المولارية (Molarity). المولارية تحسب باستخدام حجم المحلول (باللتر)، بينما المولالية تحسب باستخدام كتلة المذيب (بالكيلوجرام). في هذا السؤال، تم إعطاء حجم الماء، لذا يجب حساب المولارية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب مولارية محلول يحتوي على 15.78 من CaCO3 الذائب في 275mL من الماء~ اترك تعليق فورآ.
