ما الفرق بين المولارية والمولالية~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
المولارية هي تركيز المحلول معبرا عنه بعدد مولات المذاب في حجم المحلول باللتر، في حين تعبر المولالية عن التركيز بعدد مولات المذاب في كل كيلوجرام من المذيب. ولا تعتمد المولالية على درجة حرارة المحلول
المولارية والمولالية طريقتان للتعبير عن تركيز المحاليل، لكنهما تختلفان في طريقة الحساب وما يعتمدان عليه.
1. المولارية (Molarity):
- التعريف: المولارية هي عدد مولات المذاب الموجودة في *لتر واحد* من *المحلول* ككل.
- الصيغة: المولارية (M) = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر
- مثال: إذا أذبت 2 مول من السكر في ماء حتى يصبح الحجم الكلي للمحلول 1 لتر، فإن مولارية المحلول هي 2 مول/لتر (2M).
- ملاحظة مهمة: المولارية تتأثر بتغير درجة الحرارة، لأن حجم المحلول يتغير بتغير درجة الحرارة (تتمدد السوائل عادةً مع ارتفاع درجة الحرارة).
2. المولالية (Molality):- التعريف: المولالية هي عدد مولات المذاب الموجودة في *كيلوجرام واحد* من *المذيب* فقط.
- الصيغة: المولالية (m) = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب بالكيلوجرام
- مثال: إذا أذبت 2 مول من السكر في 1 كيلوجرام من الماء، فإن مولالية المحلول هي 2 مول/كجم (2m).
- ملاحظة مهمة: المولالية *لا* تتأثر بتغير درجة الحرارة، لأن كتلة المذيب لا تتغير بتغير درجة الحرارة. هذا يجعل المولالية مفضلة في بعض الحسابات العلمية التي تتطلب دقة عالية، خاصةً تلك التي تتضمن تغيرات في درجة الحرارة.
الفرق الجوهري باختصار:| الميزة | المولارية (Molarity) | المولالية (Molality) |
|--------------|----------------------|----------------------|
| الوحدة | مول/لتر (M) | مول/كجم (m) |
| يعتمد على | حجم المحلول | كتلة المذيب |
| تأثير درجة الحرارة | يتأثر | لا يتأثر |
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما الفرق بين المولارية والمولالية~ اترك تعليق فورآ.
