ما الفرق بين المولارية والمولالية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
المولارية هي تركيز المحلول معبرا عنه بعدد مولات المذاب في حجم المحلول باللتر، في حين تعبر المولالية عن التركيز بعدد مولات المذاب في كل كيلوجرام من المذيب. ولا تعتمد المولالية على درجة حرارة المحلول
الفرق بين المولارية والمولالية
كلاهما طريقتان تستخدمان للتعبير عن تركيز المحاليل الكيميائية (كمية المذاب في المحلول)، ولكنهما تختلفان في وحدة القياس ومدى تأثرهما بدرجة الحرارة. إليك التفصيل المبسط:
1. المولارية (Molarity):
- التعريف: هي عدد مولات المذاب الموجودة في لتر واحد من المحلول (المحلول كاملاً = مذاب + مذيب).
- رمزها: الحرف الكبير ($M$).
- القانون:
$$\text{المولارية} = \frac{\text{عدد مولات المذاب}}{\text{حجم المحلول باللتر}}$$
- علاقتها بدرجة الحرارة: تتأثر بدرجة الحرارة؛ لأن حجم السوائل يتغير (يتمدد أو ينكمش) بتغير الحرارة، مما يغير من قيمة المولارية.
2. المولالية (Molality):
- التعريف: هي عدد مولات المذاب الموجودة في كيلوجرام واحد من المذيب فقط (وليس المحلول كاملاً).
- رمزها: الحرف الصغير ($m$).
- القانون:
$$\text{المولالية} = \frac{\text{عدد مولات المذاب}}{\text{كتلة المذيب بالكيلوجرام}}$$
- علاقتها بدرجة الحرارة: لا تعتمد على درجة الحرارة ولا تتأثر بها؛ لأن كتلة المذيب لا تتغير بتغير الحرارة.
---
خلاصة الفروق الجوهرية:
- المقام في القانون: في المولارية نقسم على حجم المحلول (باللتر)، أما في المولالية فنقسم على كتلة المذيب (بالكيلوجرام).
- تأثرها بالحرارة: المولارية تتأثر بالحرارة، بينما المولالية لا تتأثر بالحرارة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما الفرق بين المولارية والمولالية ؟ اترك تعليق فورآ.
