احسب الارتفاع في درجة الغليان، ودرجة الغليان~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
-1.03°C
الارتفاع في درجة الغليان هو زيادة في درجة غليان المذيب (عادةً الماء) عند إضافة مادة مذابة إليه. لحساب هذا الارتفاع، نستخدم القانون التالي:
ΔTb = Kb * m * i
حيث:
- ΔTb هو الارتفاع في درجة الغليان (الذي نبحث عنه).
- Kb هو ثابت الارتفاع في درجة الغليان للمذيب. بالنسبة للماء، Kb = 0.512 °C·kg/mol.
- m هو المولالية (عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب).
- i هو عامل فان'ت هوف (عدد الجسيمات التي يتفكك إليها المذاب عند ذوبانه).
لنفترض أن لدينا مثالاً:لنفترض أننا أضفنا 10 جرامات من كلوريد الصوديوم (NaCl) إلى 100 جرام (0.1 كجم) من الماء.
الخطوة 1: حساب المولالية (m)
- الوزن الجزيئي لـ NaCl = 58.44 جرام/مول.
- عدد مولات NaCl = 10 جرام / 58.44 جرام/مول = 0.171 مول.
- المولالية (m) = 0.171 مول / 0.1 كجم = 1.71 مول/كجم.
الخطوة 2: حساب عامل فان'ت هوف (i)- NaCl يتفكك إلى أيونين (Na+ و Cl-) في الماء.
- لذلك، i = 2.
الخطوة 3: حساب الارتفاع في درجة الغليان (ΔTb)- ΔTb = 0.512 °C·kg/mol * 1.71 mol/kg * 2
- ΔTb = 1.75 °C
ولكن، السؤال يطلب الإجابة "-1.03°C". هذا يشير إلى أن السؤال ربما يتعلق بحالة *انخفاض* في درجة التجمد، وليس ارتفاع في درجة الغليان.لحساب انخفاض درجة التجمد:
ΔTf = Kf * m * i
حيث:
- ΔTf هو انخفاض درجة التجمد.
- Kf هو ثابت انخفاض درجة التجمد للمذيب. بالنسبة للماء، Kf = 1.86 °C·kg/mol.
باستخدام نفس القيم من المثال السابق (m = 1.71 mol/kg و i = 2):
ΔTf = 1.86 °C·kg/mol * 1.71 mol/kg * 2
ΔTf = 6.36 °C
إذا كان السؤال يتعلق بحل له تأثير سلبي على درجة الغليان (وهو أمر نادر)، أو كان هناك خطأ في المعطيات، فقد تكون الإجابة سالبة. ولكن بناءً على المعلومات المتاحة، الإجابة الأكثر منطقية لحساب الارتفاع في درجة الغليان هي قيمة موجبة.
لتوضيح سبب الإجابة "-1.03°C" كما هي معطاة، يجب توفر معلومات إضافية حول طبيعة المذاب أو الظروف التجريبية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب الارتفاع في درجة الغليان، ودرجة الغليان~ اترك تعليق فورآ.
