ما مولالية محلول يحتوي على 10.08 من كبريتات الصوديوم Na2SO4 ذائبة في g 1000.0 ماء~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.0704 m
لحساب مولالية المحلول، نتبع الخطوات التالية:
- حساب كتلة كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄) بالمول:
- الكتلة المولية لـ Na₂SO₄ = (2 × 23) + 32 + (4 × 16) = 142 جرام/مول.
- عدد مولات Na₂SO₄ = الكتلة (بالجرام) / الكتلة المولية = 10.08 جرام / 142 جرام/مول = 0.07098 مول (نُقربها إلى 0.071 مول).
- تحويل كتلة الماء إلى كيلوجرام:
- كتلة الماء = 1000 جرام = 1 كيلوجرام.
- حساب المولالية:
- المولالية (m) = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب (بالكيلوجرام).
- المولالية (m) = 0.071 مول / 1 كيلوجرام = 0.071 m.
النتيجة قريبة جداً من الإجابة المعطاة (0.0704 m)، والفرق الطفيف ناتج عن التقريب في الخطوة الأولى. لذلك، المولالية هي 0.071 m تقريباً.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما مولالية محلول يحتوي على 10.08 من كبريتات الصوديوم Na2SO4 ذائبة في g 1000.0 ماء~ اترك تعليق فورآ.
