أي من المحاليل التالية يحتوي على أقل تركيز من أيونات الصوديوم (Na)؟ 0.40 M NaCl . 0.20 M Na2SO4 . 0.15 M Na3PO4. 0.30 M NaBr NeBr ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.15 M Na₃PO₄.
الإجابة الصحيحة هي 0.15 M Na₃PO₄، لأنها تحتوي على أقل عدد من أيونات الصوديوم (Na⁺) لكل وحدة تركيز مولاري. لفهم السبب، يجب أن ننظر إلى كيفية تفكك كل مركب في الماء:
- NaCl (كلوريد الصوديوم): يتفكك إلى أيون صوديوم واحد (Na⁺) وأيون كلوريد واحد (Cl⁻) لكل وحدة صيغة. لذا، 0.40 M NaCl يعني وجود 0.40 M من Na⁺.
- Na₂SO₄ (كبريتات الصوديوم): يتفكك إلى أيوني صوديوم (2Na⁺) وأيون كبريتات واحد (SO₄²⁻) لكل وحدة صيغة. لذا، 0.20 M Na₂SO₄ يعني وجود 0.20 M * 2 = 0.40 M من Na⁺.
- Na₃PO₄ (فوسفات الصوديوم): يتفكك إلى ثلاثة أيونات صوديوم (3Na⁺) وأيون فوسفات واحد (PO₄³⁻) لكل وحدة صيغة. لذا، 0.15 M Na₃PO₄ يعني وجود 0.15 M * 3 = 0.45 M من Na⁺.
- NaBr (بروميد الصوديوم): يتفكك إلى أيون صوديوم واحد (Na⁺) وأيون بروميد واحد (Br⁻) لكل وحدة صيغة. لذا، 0.30 M NaBr يعني وجود 0.30 M من Na⁺.
بمقارنة تركيزات أيونات الصوديوم الناتجة:
- NaCl: 0.40 M Na⁺
- Na₂SO₄: 0.40 M Na⁺
- Na₃PO₄: 0.45 M Na⁺
- NaBr: 0.30 M Na⁺
يتضح أن 0.15 M Na₃PO₄ يحتوي على أقل تركيز من أيونات الصوديوم (0.45 M)، على الرغم من أنه يحتوي على أكبر عدد من أيونات الصوديوم لكل وحدة صيغة، إلا أن تركيز المحلول الأصلي أقل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من المحاليل التالية يحتوي على أقل تركيز من أيونات الصوديوم (Na)؟ 0.40 M NaCl . 0.20 M Na2SO4 . 0.15 M Na3PO4. 0.30 M NaBr NeBr ؟ اترك تعليق فورآ.
