أي من المحاليل التالية يحتوي على أقل تركيز من أيونات الصوديوم (Na) ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.15 M Na₃PO₄.
الإجابة الصحيحة هي 0.15 M Na₃PO₄ لأنها تحتوي على أقل عدد من أيونات الصوديوم (Na⁺) لكل وحدة من المركب. لنشرح لماذا:
- فهم التركيز: التركيز (M) يعني عدد المولات من المادة المذابة في لتر واحد من المحلول. كلما زاد التركيز، زادت كمية المادة المذابة.
- تحليل المركبات: لننظر إلى عدد أيونات الصوديوم في كل مركب:
- NaCl: عندما يذوب كل جزيء NaCl في الماء، ينتج أيون صوديوم واحد (Na⁺) واحد.
- Na₂SO₄: عندما يذوب كل جزيء Na₂SO₄ في الماء، ينتج أيون صوديوم اثنين (2Na⁺).
- Na₃PO₄: عندما يذوب كل جزيء Na₃PO₄ في الماء، ينتج ثلاثة أيونات صوديوم (3Na⁺).
- مقارنة التركيزات:
- 0.1 M NaCl: يعني 0.1 مول/لتر من Na⁺.
- 0.1 M Na₂SO₄: يعني 0.1 * 2 = 0.2 مول/لتر من Na⁺.
- 0.15 M Na₃PO₄: يعني 0.15 * 3 = 0.45 مول/لتر من Na⁺.
- الاستنتاج: بالرغم من أن تركيز Na₃PO₄ هو الأعلى (0.15 M) كمركب، إلا أن تركيز أيونات الصوديوم الناتجة عنه هو الأقل مقارنة بالمركبات الأخرى عند مقارنة عدد أيونات الصوديوم لكل جزيء من المركب. لذلك، 0.15 M Na₃PO₄ يحتوي على أقل تركيز من أيونات الصوديوم.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من المحاليل التالية يحتوي على أقل تركيز من أيونات الصوديوم (Na) ؟ اترك تعليق فورآ.
