ما التوزيع الإلكتروني لأيون الصوديوم Na⁺ علماً أن Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ أ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰ ب) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ج) 1s² 2s² 2p⁶ 0 0 د) 1s² 2s² 2p⁵ 0 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰
الإجابة الصحيحة هي: 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰
شرح مفصل:
- ما هو التوزيع الإلكتروني؟ التوزيع الإلكتروني يوضح كيفية توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة والمدارات الذرية المختلفة حول نواة الذرة.
- ما هو أيون الصوديوم (Na⁺)؟ أيون الصوديوم هو ذرة صوديوم فقدت إلكتروناً واحداً. الصوديوم (Na) في حالته الطبيعية لديه 11 إلكتروناً.
- التوزيع الإلكتروني للصوديوم (Na): كما هو معطى في السؤال، التوزيع الإلكتروني للصوديوم هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. هذا يعني:
- المستوى الأول (1s) يحتوي على إلكترونين.
- المستوى الثاني (2s) يحتوي على إلكترونين.
- المستوى الثاني (2p) يحتوي على ستة إلكترونات.
- المستوى الثالث (3s) يحتوي على إلكترون واحد.
- تكوين أيون الصوديوم (Na⁺): عندما تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً لتصبح أيوناً موجباً (Na⁺)، فإنها تفقد هذا الإلكترون من المدار الأخير المشغول، وهو مدار 3s.
- التوزيع الإلكتروني لأيون الصوديوم (Na⁺): بما أن الصوديوم فقد إلكتروناً واحداً من مدار 3s، فإن التوزيع الإلكتروني لأيون الصوديوم يصبح: 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰. (لاحظ أن 3s⁰ تعني أن مدار 3s فارغ).
لماذا الخيارات الأخرى خاطئة؟- ب) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²: هذا يمثل صوديوماً اكتسب إلكتروناً، وليس فقده.
- ج) 1s² 2s² 2p⁶ 0 0: هذا غير صحيح، لأن التوزيع الإلكتروني يجب أن يوضح عدد الإلكترونات في كل مستوى وطاقة.
- د) 1s² 2s² 2p⁵ 0: هذا يمثل فقدان إلكترون من مدار 2p، وهو غير صحيح لأن الإلكترونات تُفقد من المدار الأخير المشغول أولاً.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما التوزيع الإلكتروني لأيون الصوديوم Na⁺ علماً أن Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ أ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰ ب) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ج) 1s² 2s² 2p⁶ 0 0 د) 1s² 2s² 2p⁵ 0 ؟ اترك تعليق فورآ.
