التوزيع الإلكتروني للصوديوم Na 11 : أ/ 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹ ب/ 1S² 2S² 2P⁶ 3S ج/ 1S² 2S² 2P⁶ 3S² د/ 1S² 2P⁶ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
: أ/ 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
الإجابة الصحيحة هي: أ/ 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
شرح طريقة الحل:
لكي نحدد التوزيع الإلكتروني لأي عنصر، يجب أن نتبع القواعد الأساسية لتوزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة (مبدأ البناء التصاعدي)، وذلك كالتالي:
1. معرفة عدد الإلكترونات:
عنصر الصوديوم ($\text{Na}$) عدده الذري 11، وهذا يعني أن لدينا 11 إلكتروناً يجب توزيعها على المدارات.
2. توزيع الإلكترونات حسب سعة كل مدار:
نبدأ بملء المدارات من الأقل طاقة إلى الأعلى طاقة:
- المدار $1s$: يتسع لإلكترونين فقط $\leftarrow$ نضع فيه 2 إلكترون (المتبقي 9).
- المدار $2s$: يتسع لإلكترونين فقط $\leftarrow$ نضع فيه 2 إلكترون (المتبقي 7).
- المدار $2p$: يتسع لستة إلكترونات $\leftarrow$ نضع فيه 6 إلكترونات (المتبقي 1).
- المدار $3s$: يتسع لإلكترونين، لكن يتبقى لدينا إلكترون واحد فقط $\leftarrow$ نضع فيه 1 إلكترون.
3. تجميع التوزيع النهائي:عند جمع هذه المدارات معاً، يصبح التوزيع:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$مراجعة الحسابات:
$(2 + 2 + 6 + 1 = 11 \text{ إلكترون})$، وهو العدد الذري للصوديوم.
لماذا الخيارات الأخرى خاطئة؟
- ب: توزيع ناقص، لم يحدد عدد الإلكترونات في المدار $3s$.
- ج: مجموع الإلكترونات فيه 12 (وهو توزيع عنصر المغنيسيوم $\text{Mg}$).
- د: توزيع ناقص جداً ومجموع إلكتروناته 8 فقط.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال التوزيع الإلكتروني للصوديوم Na 11 : أ/ 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹ ب/ 1S² 2S² 2P⁶ 3S ج/ 1S² 2S² 2P⁶ 3S² د/ 1S² 2P⁶ ؟ اترك تعليق فورآ.
