التوزيع الالكتروني للصوديوم 11Na ؟ - مع الشرح

Question

التوزيع الالكتروني للصوديوم 11Na ؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

1s2 2s2 2p6 3s1

التوزيع الإلكتروني للصوديوم (11Na) هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. هذا يعني ترتيب الإلكترونات في مدارات الذرة المختلفة. دعنا نفصل هذا التوزيع خطوة بخطوة:

• رقم الذرة: الصوديوم لديه رقم ذري 11، وهذا يعني أنه يحتوي على 11 بروتونًا و 11 إلكترونًا.
• المدارات والطاقة: الإلكترونات لا تدور حول النواة بشكل عشوائي، بل تشغل مدارات محددة ذات مستويات طاقة مختلفة. هذه المدارات تُسمى 1s، 2s، 2p، 3s، وهكذا.
• السعة الإلكترونية للمدارات:
• المدار 1s يمكن أن يستوعب إلكترونين فقط.
• المدار 2s يمكن أن يستوعب إلكترونين فقط.
• المدار 2p يمكن أن يستوعب 6 إلكترونات.
• المدار 3s يمكن أن يستوعب إلكترونين فقط.
• ملء المدارات: نبدأ بملء المدارات ذات الطاقة الأقل أولاً.

الآن، لنوزع إلكترونات الصوديوم:

1. 1s²: نملأ المدار 1s بإلكترونين.
2. 2s²: نملأ المدار 2s بإلكترونين.
3. 2p⁶: نملأ المدار 2p بستة إلكترونات.
4. 3s¹: لدينا الآن 9 إلكترونات (2 + 2 + 6 = 10). يتبقى لدينا إلكترونان. نضع الإلكترون الحادي عشر في المدار 3s.

إذن، التوزيع الإلكتروني الكامل للصوديوم هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. هذا يعني أن الصوديوم لديه إلكترونين في المدار 1s، واثنين في المدار 2s، وستة في المدار 2p، وإلكترون واحد في المدار 3s.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال التوزيع الالكتروني للصوديوم 11Na ؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال التوزيع الالكتروني للصوديوم 11Na ؟ بالأعلى.