طاقة التأين الثاني للصوديوم أصغر من طاقة التأين الأول له ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
خطأ
الإجابة على سؤال "طاقة التأين الثاني للصوديوم أصغر من طاقة التأين الأول له؟" هي خطأ.
شرح مفصل:
- طاقة التأين الأولى: هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من ذرة في الحالة الغازية. بالنسبة للصوديوم (Na)، تكوينه الإلكتروني هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. طاقة التأين الأولى للصوديوم تعني إزالة الإلكترون الوحيد في المدار 3s. هذا الإلكترون بعيد نسبياً عن النواة، وبالتالي سهولة إزالته تجعل طاقة التأين الأولى معقولة.
- طاقة التأين الثانية: هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون *ثاني* من الذرة التي فقدت بالفعل إلكترونًا واحدًا. بعد فقدان الصوديوم لإلكترونه الأول، يصبح أيون الصوديوم الموجب (Na⁺). تكوينه الإلكتروني الآن هو 1s² 2s² 2p⁶.
- لماذا طاقة التأين الثانية أكبر؟
- زيادة قوة الجذب: بعد فقدان الإلكترون الأول، يصبح الأيون الموجب (Na⁺) أصغر حجمًا. هذا يعني أن الإلكترونات المتبقية أقرب إلى النواة، وبالتالي تتعرض لقوة جذب أكبر من النواة.
- زيادة الشحنة الموجبة: النواة تحتفظ بنفس عدد البروتونات (شحنة موجبة)، ولكن عدد الإلكترونات قد قل. هذا يزيد من الشحنة الموجبة الصافية للنواة، مما يزيد من قوة جذبها للإلكترونات المتبقية.
- التغلب على قوة الجذب: لإزالة إلكترون من أيون Na⁺، يجب التغلب على قوة الجذب الأكبر بين النواة والإلكترونات المتبقية. هذا يتطلب طاقة أكبر.
مثال:تخيل أنك تحاول إزالة كرة من مجموعة كرات متماسكة. إزالة الكرة الأولى أسهل بكثير من إزالة الكرة الثانية، لأن بقية الكرات ستضغط على بعضها البعض بقوة أكبر بعد إزالة الكرة الأولى.
لذلك، طاقة التأين الثانية للصوديوم *أكبر* من طاقة التأين الأولى، وليست أصغر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال طاقة التأين الثاني للصوديوم أصغر من طاقة التأين الأول له ؟ اترك تعليق فورآ.
