ما عدد إلكترونات أيون البوتاسيوم K⁺ علماً أن K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ أ) 20 ب) 19 ج) 18 د) 21 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
18
الإجابة الصحيحة هي 18. إليك الشرح:
- فهم الأيونات: الأيون هو ذرة اكتسبت أو فقدت إلكترونات. الأيون الموجب (مثل K⁺) يعني أن الذرة فقدت إلكترونات.
- العدد الذري للبوتاسيوم: من التوزيع الإلكتروني المعطى (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹)، يمكننا معرفة أن البوتاسيوم (K) لديه 19 إلكترونًا (بجمع أسس كل مدار). هذا العدد يمثل أيضًا العدد الذري للبوتاسيوم.
- شحنة الأيون K⁺: علامة (+) تعني أن أيون البوتاسيوم فقد إلكترونًا واحدًا.
- حساب عدد الإلكترونات في الأيون: نطرح عدد الإلكترونات المفقودة من العدد الأصلي للإلكترونات في الذرة: 19 - 1 = 18 إلكترونًا.
لذلك، أيون البوتاسيوم K⁺ يحتوي على 18 إلكترونًا.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما عدد إلكترونات أيون البوتاسيوم K⁺ علماً أن K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ أ) 20 ب) 19 ج) 18 د) 21 ؟ اترك تعليق فورآ.
