ما كتلة CaCl الذائبة في L 1 من محلول تركيزه 0.10M~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
11 g
لحساب كتلة CaCl₂ الذائبة في لتر واحد من محلول تركيزه 0.10M، نتبع الخطوات التالية:
- فهم التركيز المولاري (M): التركيز المولاري (M) يعني عدد مولات المذاب (CaCl₂ في هذه الحالة) في لتر واحد من المحلول. إذن، محلول تركيزه 0.10M يحتوي على 0.10 مول من CaCl₂ في كل لتر من المحلول.
- حساب الكتلة المولية لـ CaCl₂: الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة. لحسابها، نجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب:
- Ca (الكالسيوم): 40 g/mol
- Cl (الكلور): 35.5 g/mol
- CaCl₂: 40 + (2 × 35.5) = 111 g/mol
- تحويل عدد المولات إلى كتلة: نعرف أن لدينا 0.10 مول من CaCl₂ في لتر واحد. لتحويل هذا إلى كتلة، نستخدم الكتلة المولية:
- الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية
- الكتلة = 0.10 mol × 111 g/mol = 11.1 g
- التقريب: بما أن التركيز معطى برقمين عشريين (0.10M)، فمن المناسب تقريب الناتج إلى أقرب رقم صحيح.
لذلك، كتلة CaCl₂ الذائبة في لتر واحد من محلول تركيزه 0.10M هي تقريباً 11 g.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة CaCl الذائبة في L 1 من محلول تركيزه 0.10M~ اترك تعليق فورآ.
