قارن أي العمليتين السابقتين كانت طاردة للحرارة، وأيهما كانت ماصة لها~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يذوب كلوريد الكالسيوم معطيا طاقة ويذوب كلوريد الأمونيوم ماصاً طاقة
الإجابة الصحيحة هي: ذوبان كلوريد الكالسيوم عملية طاردة للحرارة، بينما ذوبان كلوريد الأمونيوم عملية ماصة للحرارة.
لفهم هذا، يجب أن نعرف الفرق بين العمليتين:
- العملية الطاردة للحرارة (Exothermic): هي العملية التي *تطلق* حرارة إلى البيئة المحيطة. هذا يعني أن الطاقة الكلية للمواد المتفاعلة أكبر من الطاقة الكلية للمواد الناتجة، والفرق يظهر على شكل حرارة. عندما تلمس وعاءً يحتوي على عملية طاردة للحرارة، ستشعر بأنه دافئ أو ساخن.
- العملية الماصة للحرارة (Endothermic): هي العملية التي *تمتص* حرارة من البيئة المحيطة. هذا يعني أن الطاقة الكلية للمواد الناتجة أكبر من الطاقة الكلية للمواد المتفاعلة، ويتم توفير هذه الطاقة الإضافية على شكل حرارة مأخوذة من البيئة. عندما تلمس وعاءً يحتوي على عملية ماصة للحرارة، ستشعر بأنه بارد.
الآن، لنطبق هذا على المثال:- كلوريد الكالسيوم (CaCl₂): عندما يذوب كلوريد الكالسيوم في الماء، فإنه يطلق حرارة. هذا يعني أن الطاقة الناتجة عن تكوين الروابط بين أيونات الكالسيوم والماء أكبر من الطاقة اللازمة لكسر الروابط في كلوريد الكالسيوم الصلب. لذلك، يشعر الوعاء بأنه دافئ.
- كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl): عندما يذوب كلوريد الأمونيوم في الماء، فإنه يمتص حرارة من الماء المحيط به. هذا يعني أن الطاقة اللازمة لكسر الروابط في كلوريد الأمونيوم الصلب أكبر من الطاقة الناتجة عن تكوين الروابط بين أيونات الأمونيوم والماء. لذلك، يشعر الوعاء بأنه بارد.
باختصار، ذوبان كلوريد الكالسيوم يعطي (يطلق) طاقة، بينما ذوبان كلوريد الأمونيوم يأخذ (يمتص) طاقة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال قارن أي العمليتين السابقتين كانت طاردة للحرارة، وأيهما كانت ماصة لها~ اترك تعليق فورآ.
