احسب [+H] و [-OH] في عينة من ماء البحر، حيث 5.60 = pOH~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
4.0×10 -9 M
لحساب تركيز أيون الهيدروجين [+H] وتركيز أيون الهيدروكسيد [-OH] في عينة ماء البحر، نستخدم العلاقة بين pH و pOH و [H+] و [OH-].
أولاً: حساب [OH-]
نعلم أن: pOH = -log[OH-]
وبالتالي: [OH-] = 10^(-pOH)
في هذه الحالة، pOH = 5.60
إذن: [OH-] = 10^(-5.60) = 2.51 × 10^(-6) M
ثانياً: حساب [H+]
نعلم أن: pH + pOH = 14 (عند 25 درجة مئوية)
لذلك: pH = 14 - pOH = 14 - 5.60 = 8.40
وبما أن: pH = -log[H+]
إذن: [H+] = 10^(-pH) = 10^(-8.40) = 4.0 × 10^(-9) M
الخلاصة:
- تركيز أيون الهيدروجين [+H] = 4.0 × 10^(-9) M
- تركيز أيون الهيدروكسيد [-OH] = 2.51 × 10^(-6) M
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب [+H] و [-OH] في عينة من ماء البحر، حيث 5.60 = pOH~ اترك تعليق فورآ.
