ما العلاقة بين pOH وتركيز أيون -OH في محلول~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
pOH = -log [OH-]
العلاقة بين pOH وتركيز أيون الهيدروكسيد (OH⁻) في محلول هي علاقة رياضية بسيطة تعتمد على اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدروكسيد. يمكن التعبير عنها بالمعادلة التالية:
**pOH = -log₁₀[OH⁻]**
حيث:
* **pOH:** هو مقياس لحمضية أو قاعدية المحلول، ويعبر عن "قوة" القاعدة. كلما كان pOH أقل، كان المحلول أكثر قاعدية.
* **[OH⁻]:** هو تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول، ويقاس بوحدة المول لكل لتر (M).
* **log₁₀:** هو اللوغاريتم العشري.
**شرح العلاقة:**
* **تناسب عكسي لوغاريتمي:** العلاقة بين pOH وتركيز أيون الهيدروكسيد هي تناسب عكسي لوغاريتمي. بمعنى آخر، كلما زاد تركيز أيون الهيدروكسيد (OH⁻)، انخفضت قيمة pOH، والعكس صحيح.
* **اللوغاريتم السالب:** استخدام اللوغاريتم السالب في المعادلة يجعل من السهل التعامل مع التركيزات الصغيرة جدًا لأيونات الهيدروكسيد، حيث يحولها إلى قيم pOH أكثر ملاءمة للاستخدام.
**مثال:**
إذا كان تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول هو [OH⁻] = 1 × 10⁻⁵ M، فإن:
pOH = -log₁₀(1 × 10⁻⁵) = 5
هذا يعني أن المحلول قاعدي ضعيف.
**ملخص:**
تعتبر قيمة pOH مقياسًا مناسبًا للتعبير عن قاعدية المحلول، وهي مرتبطة بشكل مباشر بتركيز أيونات الهيدروكسيد. باستخدام المعادلة pOH = -log₁₀[OH⁻]، يمكنك حساب pOH إذا كنت تعرف تركيز أيونات الهيدروكسيد، أو العكس.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما العلاقة بين pOH وتركيز أيون -OH في محلول~ اترك تعليق فورآ.
